【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn),。請(qǐng)回答:
(1)固體A的化學(xué)式______________。
(2)單質(zhì)B在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象_______________________________。
(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
【答案】Fe3O4 劇烈燃燒,生成棕褐色的煙 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++SO42- + 4H+
【解析】
由圖可知,紅褐色沉淀F為Fe(OH)3,溶液D中含硫酸根離子,白色沉淀E為BaSO4,結(jié)合元素守恒可知固體C為FeCl3,單質(zhì)B為Fe,其物質(zhì)的量為=0.3mol,如A為FeO,其質(zhì)量為0.3mol×72g/mol=21.6g,如A為Fe2O3,其質(zhì)量為0.3mol××160g/mol=24g,A的質(zhì)量為23.2g,則A應(yīng)為Fe3O4,滿足0.3mol××232g/mol=23.2g,以此來解答。
(1)由上述分析可知,A為Fe3O4;
(2)Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵,則現(xiàn)象為劇烈燃燒,生成棕褐色的煙;
(3)C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對(duì)它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示:
NONO2N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3===NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為__。
(2)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-,請(qǐng)寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式:__。
(3)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的__(填“陽(yáng)極”或“陰極”),同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是
A.少量二氧化硫通入氯化鋇溶液中,產(chǎn)生白色沉淀亞硫酸鋇 | B.在新制Cu(OH)2懸濁液中加入少量的葡萄糖,加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀 | C.將少量鈉投入到無水乙醇中,鈉表面有氣泡產(chǎn)生 | D.在盛水的燒杯中加入氯化鈉固體,小燈泡會(huì)逐漸亮起來 |
A. AB. BC. C...D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),關(guān)于濃度相同的和溶液,下列判斷不正確的是
A. 粒子種類不相同
B. 前者大于后者
C. 均存在電離平衡和水解平衡
D. 分別加入固體,均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列事實(shí)的解釋,其原理表示不正確的是
A. 常溫下,測(cè)得氨水的pH為11:
B. 將通入水中,所得水溶液呈酸性:
C. 用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn),產(chǎn)生電流:
D. 恒溫恒容時(shí),平衡體系中,通人,平衡正向移動(dòng):通入后,體系中的值小于平衡常數(shù)K
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:
A. 和互為同分異構(gòu)體
B. 15g甲基(﹣CH3)含有的電子數(shù)是9NA
C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義,有些氮的轉(zhuǎn)化是從氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物,有的轉(zhuǎn)化發(fā)生在含氮的化合物之間。下列過程中,以游離態(tài)的氮為原料,最終產(chǎn)生含氮的化合物的是( )
A.汽車尾氣中的氮氧化物形成酸雨B.硝化細(xì)菌的硝化過程
C.動(dòng)物尸體腐爛D.豆科植物的根瘤菌固氮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,一段時(shí)間后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。
第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接_______,_______接______;b接_______(填接口序號(hào))。
(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_________;D中應(yīng)選用的液體為____________。
(3)第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號(hào))。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是____________________;裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。
(5)第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。
(6)第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5%~8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象:____________________________________。
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