7．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH
D．硫酸的電離方程式：H2SO4=H++SO42-

分析 A．銨根離子為復(fù)雜陽離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；
B．氯離子的最外層電子為8，為原子結(jié)構(gòu)示意圖；
C．乙酸分子中含有官能團(tuán)羧基，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；
D．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子．

解答 解：A．NH4Cl為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，銨根離子和氯離子還應(yīng)該標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為，故A錯誤；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．乙酸為一元飽和羧酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故C正確；
D．硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，其正確的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當(dāng)中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)．△S＞0．
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．其工作原理如圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為24g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10-10．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（CN-）＞c（Na+）D．c（CN-）+c（OH-）=0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.8g鐵與0.05mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子
B．27g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成 33.6L H2
C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA
D．0.1mol Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．氯氣溶于水B．用苯萃取溴水中的溴
C．石油的蒸餾D．食鹽溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2 NA
B．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑只是同倍數(shù)改變正逆反應(yīng)速率，不會破壞化學(xué)平衡狀態(tài)
B．95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性
C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是-285.8 kJ•mol-1，則熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是（　�。�
A．10g H2和10g O2B．5.6g N2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）和 11g CO2
C．9g H2O 和0.5mol Br2D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　　）
A．Cl2（HCl）：飽和食鹽水B．FeCl2溶液（FeCl3）：Cu
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：NaOHD．CO2（HCl ）：Na2CO3溶液

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