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【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成份CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質)為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

下列說法不正確的是（ ）

A.“酸溶”時發(fā)生氧化還原反應的離子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-

B.“除鋁”過程中需要調節(jié)溶液 pH 的范圍為5.0～5.4

C.在實驗室里，“萃取”過程用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

D.在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標準狀況)，則該鈷氧化物的化學式為CoO

【答案】D

【解析】

A. 從產品考慮，鈷最終轉化為Co2+，Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客觀實際，且滿足守恒關系，A正確；

B. “除鋁”過程中需要讓Al3+完全沉淀，同時又不能讓Zn2+生成沉淀，所以調節(jié)溶液 pH 的范圍為5.0～5.4，B正確；

C. 在實驗室里，“萃取”在分液漏斗中進行，另外還需燒杯承接分離的溶液，C正確；

D. CO2的物質的量為0.03mol，由CoCO3的組成，可得出2.41g固體中，n(Co)=0.03mol，含鈷質量為0.03mol×59g/mol=1.77g，含氧質量為2.41g-1.77g=0.64g，物質的量為0.04mol，n(Co):n(O)=0.03:0.04=3:4，從而得出該鈷氧化物的化學式為Co3O4，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取 Br2與 MgCl2 6 H2O 的流程如下：

(1)為節(jié)約成本 ，試劑①最好選用____________。［填“NaOH”或“Ca( OH )2”］

(2)提取溴過程中，從溶液 l 到溶液 4 , 兩次進行 Br -→Br2的轉化，目的是____。

(3)提取溴過程中，形成溶液 3 的化學方程式是___________________ 。

(4)用原子結構原理解釋Cl2的氧化性強于 Br2的原因 ___________________。

(5)提鎂過程中，加入試劑②發(fā)生反應的離子方程式是 _________________。

(6)從 MgCl2溶液獲得MgCl26 H2O晶體的主要操作為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.苯甲酸共有4種同分異構體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)

B.相同條件下的沸點：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷

C.CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有2種不同類型的氫原子

D.兩種不同的氨基酸在縮聚反應時可生成不少于4種的聚合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(A)的結構特殊，根據如下轉化判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應①、②分別是加成反應和消去反應

B.有機物A 的二氯代物有 4 種（不考慮立體異構）

C.有機物 B 的所有原子都在一個平面內

D.有機物C 的同分異構體中，同時含有苯環(huán)和羥基的有 5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

A





B

C[

D


E


F

G


H


請回答下列問題：

（1）寫出E元素在周期表中的位置 。

（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 。

（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。

（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

。

（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是 （用離子方程式來表示）。

（6）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示。

寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式 。

（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2SO3、NaBr、AgNO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、H2中的一種

B.固體C可能含有BaSO4或者Ag2SO4

C.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCl2，其余物質都不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是( )

A. ①②③是三種不同的氫分子B. ①②③互為同位素

C. ①②③是三種化學性質不同的粒子D. ①②③具有相同的質量數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質有如下轉化關系有的生成物未列出，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數依次增大；X的最外層電子數是電子層數的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：

(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示；

(2)A和G等物質的量反應產物的水溶液顯 ______ 性，其原因用離子方程式表示為 ______ ；

(3)A和X2反應的化學方程式為 ______ ；

(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH-)之比為 ______ ；

(5)為保護環(huán)境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為 ______ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。

I. 碘含量的測定

（1）步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。

（2）步驟④是將溶液轉移至________________（填定容儀器的名稱）。

（3）取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反應（）。再以淀粉為指示劑，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現象是__________________________。

（5）計算該干海帶中碘的質量分數_________________。

II. 碘的制取

另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：

（1）補全步驟的反應方程式，配平并標出電子轉移的數目和方向。

，_______________

（2）步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。

（3）步驟的操作是_______________。

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