【題目】偏二甲肼為價(jià)與是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下： ，下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行

B.含有共價(jià)鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為

D.反應(yīng)中，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】

A．該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，即，又是放熱反應(yīng)，即，則一定小于零，故該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B．一個(gè)分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵，則含有11mol共價(jià)鍵，故B正確；

C．反應(yīng)中，偏二甲肼中N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，中N元素化合價(jià)由價(jià)降低為0價(jià)，則既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，偏二甲肼中碳元素由價(jià)升高為價(jià)，為氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D．中N元素化合價(jià)由價(jià)降低為0價(jià)，生成1mol時(shí)消耗，轉(zhuǎn)移8mol，故D正確；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

B.N2 與 H2 反應(yīng)生成 NH3 的原子利用率為 100%

C.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在催化劑 b 表面 2.24 L NH3 反應(yīng)生成 NO 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過程，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

(1)寫出F的化學(xué)式______；寫出物質(zhì)A的一種用途______；

(2)寫出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式______，寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式______；

(3)溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式______；

(4)溶液I中所含金屬離子是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. b為電源的正極

B. ①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2

D. 上述裝置存在反應(yīng)：CO2 ===== C + O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述及解釋正確的是

A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C.對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移

D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍

C. t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?/span>0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中。在此過程中溶液的pH與Cl2用量的關(guān)系示意圖是(溶液體積變化忽略不計(jì)，且不考慮Cl2與水反應(yīng))

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________ 、 ___________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。

（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（4）若反應(yīng)Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當(dāng)消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。

（5）用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時(shí)，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說明其原因______________________________。

（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________

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