Question

在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：

 (Ⅰ)

H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反應為放熱反應）

該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=，反應各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖(Ⅰ)：

（1）根據(jù)圖(Ⅰ)數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為_______________。

（2）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K______________。（填增大、減小或不變）

HI濃度的變化正確的是______________。（用圖(Ⅱ)中a—c的編號作答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是_______________。（用圖(Ⅱ)中d—f的編號作答）

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖(Ⅲ)中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

 (Ⅱ)

(Ⅲ)

Answer 1

解析：本題考查可逆反應的相關知識點。（1）根據(jù)圖Ⅰ，找出3 min達到平衡時，

（2）①升高溫度時，由于正反應是放熱反應，所以平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以化學平衡常數(shù)K減小，HI濃度減小，所以為c。②在體積不變的容器中，若加入I₂，平衡將向正反應方向移動，H₂的濃度將減小，所以為f。

（3）反應達到平衡后，第8 min時，若反應容器的容積擴大一倍，由于可逆反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以平衡不動，只是濃度都減半，速率都減半而已。所以在8 min之前，濃度為0.5  mol·L^-1，8 min之后，濃度為0.25 mol·L^-1，見圖。

答案：（1）0.167 mol·L^-1·min^-1

（2）①減小  c  ②f

（3）見下圖