Question

20．下列溶液pH一定等于1的是（　�。�

• A． 25℃1L的0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液
• B． T℃1L 0.2mol•L^-1H₂SO₄溶液中加入1L 0.2mol•L^-1NaOH溶液后得到的2L溶液
• C． 25℃a mol•L^-1NaHSO₄溶液[已知50ml amol•L^-1Ba（OH）₂溶液與100mL amol•L^-1NaHSO₄溶液混合后pH=7]
• D． T℃c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的某鹽溶液

Answer 1

分析 溶液的pH=1，則混合液中氫離子濃度為0.1mol/L，
A.0.1mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度為0.2mol/L；
B．硫酸為二元酸，混合液中硫酸過量，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出氫離子的物質(zhì)的量及濃度；
C．無法計算溶液中氫離子濃度；
D．溫度影響水的離子積，不是常溫下，無法計算溶液中氫離子濃度．

解答 解：A.25℃1L的0.1mol．L^-1H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.2mol/L，溶液的pH=lg0.2＜1，故A正確；
B．T℃1L 0.2mol．L^-1H₂SO₄溶液中加入1L 0.2mol．L^-1NaOH溶液后得到的2L溶液，混合液中氫離子濃度為：$\frac{0.2mol/L×2×1L-0.2mol/L×1L}{2L}$=0.1mol/L，反應(yīng)后溶液的pH為1，故B正確；
C．25℃a mol•L^-1NaHSO₄溶液中氫離子濃度為amol/L，不一定為0.1mol/L，則無法計算溶液的pH，故C錯誤；
D．T℃c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的鹽溶液中，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，由于溫度影響水的離子積Kw，題中沒有告訴在常溫下，則該溶液中氫離子濃度不一定為0.1mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溶液pH的計算與判斷，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．