常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈

A．中性B．堿性C．酸性D．無法確定

B

解析試題分析：等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合，恰好中和生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液呈堿性。
考點(diǎn)：鹽類的水解
點(diǎn)評(píng)：理解鹽類水解的本質(zhì)：鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡。

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常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈（　�。�

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常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，混合后所得溶液（　�。�
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下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是(    )

A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7

B．常溫下，測(cè)得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH=4

C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測(cè)得pH<4

D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和

 

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常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈

A．中性    B．堿性    C．酸性    D．無法確定

 

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