W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　�。�
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是X
B、氧化物對應水化物的酸性Z一定強于Y
C、形成的單核陰離子還原性Y強于X
D、Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性，它在水溶液中有漂白性
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：由W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置，可知W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為S元素，Z為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：由W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置，可知W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為S元素，Z為Cl，
A．非金屬性X＞Y，Z＞Y，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故Y的氫化物穩(wěn)定性最弱，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S，應描述為最高價氧化物對應水化物的酸性Z一定強于Y，不是最高價氧化物，則不一定，如硫酸為強酸，而次氯酸為弱酸，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，故離子還原性O2-＜S2-，故C正確；
D．氯氣在反應中可以表現(xiàn)氧化性、還原性，如氯氣與水的反應，氯水中次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學知識中，不正確的是
（　�。�
A、
分散系的分類
B、
醋酸稀釋
C、
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D、
向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示催化劑對某反應活化能的影響．幾種酸的電離常數(shù)如下：HClO Kw=2.95×10-8，Kw=1.02×10-10H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11根據(jù)圖象和數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是（　　）
A、圖說明了催化劑參與化學反應，并降低了活化能
B、圖中該反應沒有催化劑參與時活化能為E2-E1
C、將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生如下反應NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO 3
D、相同濃度的NaClO溶液和溶液，前者pH小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�
A、鋁片與稀鹽酸的反應
B、Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應
C、灼熱的炭與CO2的反應
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯化鈷和鹽酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42-（藍色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉紅色，下列措施可行的是（　�。�
A、升溫B、加壓
C、加水稀釋D、滴加濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可生產(chǎn)氯氣：4HC+02
 催化劑 
.
△
2Cl2+2H2O，已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學鍵H-ClO=OCl=ClH-O
鍵能/kJ．mol-1431498243463
（1）該反應的熱化學方程式是
 
；
（2）如果反應時在2L恒容密閉容器中進行，測得反應5min后的平均反應速率v（HCl）=0.5mol．L-1．min-1，則H2O的變化量為
 
　 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0gCuO．若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則V可能為（　　）
A、18.0L
B、27.0L
C、31.4L
D、33.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應是氧化還原反應
B、MnO2發(fā)生還原反應
C、HCl是還原劑
D、若生成7.1 g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）實驗操作I的名稱為
 
；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有
 
（填儀器名稱）．
（2）濾液A中存在的陽離子有
 
，固體混合物B經(jīng)過提純后可得SiO2，寫出它的一種用途
 
．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為
 
．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=
 
．
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→
 
→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）
（6）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是
 
（填代號）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系．

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