對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
C、HCl是還原劑
D、若生成7.1 g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：由MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，MnO2中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．Mn元素的化合價(jià)降低，則MnO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl是還原劑，故C正確；
D．若生成7.1g Cl2，則轉(zhuǎn)移
7.1g
71g/mol
×2×（1-0）=0.2mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（　�。�
A、焓變B、溫度C、壓強(qiáng)D、熵變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
A、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是X
B、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于Y
C、形成的單核陰離子還原性Y強(qiáng)于X
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性，它在水溶液中有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同
B、加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減少
C、反應(yīng)熱△H=E2-E1
D、若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
C、已知某種元素的一種原子的質(zhì)量為 a g，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似為a NA
D、78 g苯中含有C═C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98
B、1mol氧的質(zhì)量等于16g
C、摩爾是一個(gè)基本物理量
D、以克為單位時(shí)，12g12C所含的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應(yīng)
B、氧化性強(qiáng)弱順序：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應(yīng)②中1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1023
D、反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（　�。�
A、鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)
B、通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小
C、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能必越小，共價(jià)化合物必越穩(wěn)定
D、同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的反應(yīng)方程式：
 
．
（2）試管C口部的棉團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
 
．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
 
性．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入Cl2氣體，現(xiàn)象
 
．
（5）如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的方法是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案