氧氮雜是新藥研制過程中發(fā)現(xiàn)的一類重要活性物質(zhì)，具有抗驚厥、抗腫瘤、改善腦缺血等性質(zhì)。下面是某研究小組提出的一種氧氮雜化合物H的合成路線：

在核磁共振氫譜圖中，特征峰的數(shù)目反映了有機分子中氫原子化學(xué)環(huán)境的種類；不同特征峰的強度比（及特征峰的高度比）反映了不同化學(xué)環(huán)境氫原子的數(shù)目比。

完成下列填空：

（1）原料A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、且核磁共振氫譜中有4個峰的是_________（寫出其結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。

（3）③的反應(yīng)類型是_____________。原料D中含有的官能團名稱是___________________。

（4）原料B俗名“馬萊酐”，它是馬萊酸（順丁烯二酸：）的酸酐，它可以經(jīng)下列變化分別得到蘋果酸（）和聚合物Q：

反應(yīng)II的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

（5）符合下列條件的中間產(chǎn)物F的同分異構(gòu)體數(shù)目是_________，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有三取代的苯環(huán)結(jié)構(gòu)，其中兩個取代基是－COOCH3和CH3CO－，且二者處于對位。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


填空題：（10分）

(1)相同溫度下，等濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，________的堿性強。

(2)鹽溶液的濃度越小，鹽就越易水解，即加水________鹽類的水解(填“促進”或“抑制”)

(3)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶體，水解平衡向________移動。

(4)以惰性電極分別電解：①NaNO3溶液、②NaCl溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是①__________、②__________。

(5) 以惰性電極電解Cu(NO3)2溶液，若要使電解之后的溶液恢復(fù)到電解之前的濃度，下列物質(zhì)中可以選用的是__________(填序號)。①Cu(NO3)2�、贑uO　③CuCO3�、蹸u(OH)2

(6)現(xiàn)有pH＝2的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水________ mL；

如果加入pH＝4的 HCl溶液，需加入此HCl溶液________ mL(假定溶液體積有加和性，下同)。

(7)將pH＝8的NaOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________。

（8）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在反應(yīng)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)之比為 （    ）

A、3:1        B、1:1       C、1:2        D、2:1  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z三種元素都屬于1～18號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z形成的單質(zhì)都是自然界循環(huán)的兩種氣體，且Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則；

⑴X、Y、Z的元素名稱分別為_______ ， ________ ， ________

⑵有Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：16的化合物的化學(xué)式為________ 或_________

⑶有X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有的電子數(shù)的兩種離子是______和_____

⑷X、Y、Z三種元素可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素原子的個數(shù)比為4︰2︰3，該的化學(xué)式是_______

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下列說法正確的是（    ）

    A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同

    B．反應(yīng)N2H4(I)==N2(g)+2H2(g)是一個△S>0的反應(yīng)

    C．40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B．無色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C． c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D．由水電離出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

Ⅰ．可選用的藥品有：

a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6 mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）               ；

（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                               ；

（3）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式                                   ；

（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式  ；

（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是                           ；

（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式                               。

（7）若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列              裝置回收（填代號）。

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實驗小組又設(shè)計了如下實驗流程：

試回答：

（1）所加試劑A的化學(xué)式為                                       ，

（2）B操作方法是                                                ，

（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)探究小組探究有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，其基本過程如下：

(1)取4.2g該有機化合物燃燒，將燃燒產(chǎn)物依次通入濃硫酸、足量澄清石灰水溶液，實驗后，濃硫酸增重1.8g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g，由此可確定A的最簡式為_________。

(2)由質(zhì)譜分析測定出A的相對分子質(zhì)量為84，由此可確定A的分子式為_________。

(3)取8.4gA和足量銀氨溶液反應(yīng)，最終生成43.2g銀，由此可確定A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體可能是(　　)。

A．CO      B．CO和H2      C．CH3CH2OH(氣)         D．H2[

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