以下是4位同學(xué)寫出的錯(cuò)誤的電離方程式和其他同學(xué)給出的相關(guān)點(diǎn)評(píng)。你認(rèn)為點(diǎn)評(píng)錯(cuò)誤的是
[     ]
A．Al2(SO4)3=Al3++SO42-，此式錯(cuò)誤主要是沒(méi)有考慮原子守恒和電荷守恒
B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-，此式錯(cuò)誤的主要原因是沒(méi)有明白括號(hào)和右下角數(shù)字的意義
C．FeCl3 =Fe2++3Cl-，此式錯(cuò)的主要原因是Fe的化合價(jià)錯(cuò)誤
D．NaCO3 =Na++CO32-，此式錯(cuò)誤的主要原因是CO32-的符號(hào)寫錯(cuò)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對(duì)象．
（1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
CD
CD
（填序號(hào)）．
A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
．
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關(guān)系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律．
①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強(qiáng)酸了嗎？請(qǐng)你幫助解釋
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因?yàn)榱蚧~既難溶于水又難溶于酸
．
（5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此時(shí)所得混合溶液的pH=
2
2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?德州二模）2012年冬天，我國(guó)城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注．在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)．為了測(cè)定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測(cè)定方法．

I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10-4mol/L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2
0.013g
0.013g
g（精確到0.001），選擇
100
100
mL的容量瓶進(jìn)行配制．該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
I2+2H2O+SO2=H2SO4+2HI
（用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO2的
還原性
還原性
性．
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測(cè)定的SO2含量仍然比實(shí)際含量低，請(qǐng)分析其中可能的原因
裝置氣密性差、抽氣速度過(guò)快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
裝置氣密性差、抽氣速度過(guò)快、二氧化硫易溶于水而裝置中的棉花團(tuán)不干燥、部分二氧化硫溶于水后與水中溶解的少量氧氣反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案即可）
．
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用圖2所示簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL．的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2═H2SO4）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg．
（3）取樣處空氣中SO2含量為
0.025
0.025
mg/L（精確到0.001）．
（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6.3×10-8mol/L．
有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H2O2吸收SO2，直接用0.1mol/L BaCl2溶液來(lái)吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來(lái)吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
因溶液中c（Ba2+）=0.1mol/L，c（SO42-）≤6.3×10-8mol/L，其離子積c（Ba2+）×c（SO42-）≤6.3×10-9mol/L＜KSP（BaSO3）=5.48×10-7，所以直接用直接用0.1mol/L BaCl2溶液來(lái)吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO3沉淀
．
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測(cè)儀測(cè)定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測(cè)儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來(lái)準(zhǔn)確測(cè)量SO2濃度的．該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
（5）請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-═2SO42-+4H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液變黃色的物質(zhì)是（填粒子的化學(xué)式，下同）
Br2
Br2
；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是
Fe3+
Fe3+
．
（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液  B．氫氧化鈉溶液  C．四氯化碳   D．硫氰化鉀溶液       
請(qǐng)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．
乙
乙
同學(xué)正確		 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
C
C
有機(jī)層無(wú)色
有機(jī)層無(wú)色
第二種方法
D
D
溶液呈紅色
溶液呈紅色
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是
Fe2+
Fe2+
．
（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來(lái)判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？
不可以
不可以
；理由是
Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，遇淀粉均藍(lán)色
Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，遇淀粉均藍(lán)色
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室擬用以下兩種方案測(cè)定CaC2試樣的純度．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>第一種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．先稱取試樣1.60g，錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過(guò)程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：
    讀數(shù)次數(shù)     質(zhì)量/g
    第1次     196.30
    第2次     196.15
  錐形瓶十水十試樣     第3次     196.05
    第4次     196.00
    第5次     196.00
（1）寫出碳化鈣和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）測(cè)量數(shù)據(jù)不斷減小的原因是
 
．不必作第6次讀數(shù)的理由是
 
．
（3）利用以上數(shù)據(jù)計(jì)算CaC2試樣的純度
 
（請(qǐng)保留3位有效數(shù)字）
第二種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣ag，操作流程如下：
精英家教網(wǎng)
（4）在燒杯中溶解試樣時(shí)，用鹽酸而不用硫酸的主要原因是
 
．
（5）操作Ⅰ的名稱是
 
．操作Ⅰ的主要儀器（夾持儀器和加熱儀器除外）
 
．操作Ⅰ后應(yīng)將樣品放在
 
中冷卻后進(jìn)行稱量．最后冷卻稱量的物質(zhì)成分是
 
．
（6）如果在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不發(fā)生液體外濺，你認(rèn)為要保證溶液轉(zhuǎn)移完全還必須進(jìn)行的操作是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案