【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Cu2＋濃度為0.140 mol·L－1，經(jīng)檢測M點(diǎn)時(shí)溶液中無Cu2＋。

求：（1）c(FeCl3)＝______mol·L－1。

（2）鐵粉的質(zhì)量為____g。

【答案】0.04 8.96

【解析】

鐵離子的氧化性大于銅離子，鐵離子首先氧化金屬鐵，經(jīng)驗(yàn)測M點(diǎn)時(shí)溶液中無銅離子，固體質(zhì)量不變，根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，消耗鐵的質(zhì)量等于析出銅的質(zhì)量，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知：

（1）1L溶液內(nèi)氯化銅的物質(zhì)的量為0.140 mol，設(shè)鐵離子的物質(zhì)的量為x mol，則（0.140+0.5x）mol56g/mol=0.14064g/mol，解得x=0.04，則c(FeCl3)＝=0.04 mol·L－1，故答案為：0.04；

（2）加入8.0 L溶液時(shí)固體全部溶解，說明鐵只與鐵離子反應(yīng)，則鐵離子的物質(zhì)的量為0.04 mol·L－18.0 L=0.32 mol，則根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵的物質(zhì)的量為56g/mol=8.96 g，故答案為：8.96。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)②是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=___________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S__________0(填“＞”、“=”或“＜”)，在____________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有______________(填寫字母序號)。

a．縮小反應(yīng)容器的容積

b．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

c．升高溫度

d．使用合適的催化劑

e．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH

(4)500℃時(shí)，測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時(shí)v正__________v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件隨時(shí)間的變化曲線，開始時(shí)升溫，t1時(shí)平衡，t2時(shí)降壓，t3時(shí)增加CO濃度，t4時(shí)又達(dá)到平衡．請畫出t2至t4的曲線______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 有機(jī)物A屬于芳香族化合物

B. 有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗 3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

(1)試劑X最好是 ___________________(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)X是否加入過量的方法是____________。

(2)寫出步驟②反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________ 。寫出步驟③反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________ 。

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有____________（填化學(xué)式，下同)雜質(zhì)；為了除去該雜質(zhì)，可以向溶液3中加入過量的____________，之后若要獲得純NaNO3固體，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________（填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，試回答下列問題。

(1)該反應(yīng)中還原劑的化學(xué)式是__________；被還原元素的元素符號是_________；

(2)試比較KClO3和CO2的氧化性強(qiáng)弱____________________________________；

(3)消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有___________ (填“氧化”或“還原”)性；

(4)當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成的ClO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________________ ；

(5)有下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，并將該化學(xué)方程式配平。

________+________Na2SO3+________→________ +________ +________+_____H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（ ）

A. 膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

B. 電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化

C. 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D. SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】上海磁懸浮鐵路是世界上第一條投入運(yùn)營的商業(yè)磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox�，F(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為（ ）

A.0.25、0.50、0.50B.0.50、1.00、1.50

C.0.25、1.00、1.50D.1.00、0.25、0.17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述不正確的是（ ）

A. 有機(jī)物A屬于芳香族化合物

B. 有機(jī)物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗 3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 2.4gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4L

C. 0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+的數(shù)目為0.3NA

D. 1molCl2通入澄清的石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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