12．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)及其依據(jù)敘述中正確的是（　�。�
A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4在水溶液中能電離產(chǎn)生H+
B．純堿是堿，因?yàn)槠渌芤猴@堿性
C．醋酸是弱電解質(zhì)，因?yàn)榇姿嵩谒芤褐胁糠蛛婋x
D．膽礬（CuSO4•5H2O）是混合物，因?yàn)槟懙\中有水

分析 A．能在水溶液中電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，只有在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的為酸；
B．純堿是鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
C．部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；
D．膽礬是純凈物，膽礬中水為結(jié)晶水．

解答 解：A．能在水溶液中電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，如NaHSO4等，只有在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的為酸，硫酸在水溶液中電離出的氫離子全部是氫離子，所以硫酸是酸，故A錯(cuò)誤；
B．純堿是碳酸鈉，為鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸在水溶液中部分電離，所以醋酸是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．膽礬中水為結(jié)晶水，其成分只有一種，所以膽礬是純凈物而不是混合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、酸堿及混合物的概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意酸堿概念中關(guān)鍵詞，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性判斷，要根據(jù)物質(zhì)的電離程度判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有A（填字母）
A．升高溫度     B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)     E．加入催化劑  G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率升高（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”還是“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　�。�+O2↑．下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．圓括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．10克Ne所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至溶液蒸干為止
B．配制100mL濃度約2mol•L-1的NaOH溶液，將8gNaOH放入燒杯中加入92g水溶解
C．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊揉眼睛
D．滴瓶上的膠頭滴管用完后要洗凈后再放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液混合，配制2mol•L-1HCl溶液，請(qǐng)問(wèn)需要5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液的體積之比是：（設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液體積之和）（　　）
A．1：3B．3：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．X、Y、Z、W、Q五種元素在周期表中的位置如圖所示，已知X、Y、Z、W四種短周期元素的電子數(shù)之和是48．回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)分別是N、O、S、Cl．
（2）Q在周期表中的位置是第四周期第VIIA族．
（3）X、Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的電子式是．
（4）上述5種元素的氣態(tài)氫化物中，有一種能與另外4種發(fā)生化合反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）能說(shuō)明W的非金屬性比Z強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式是H2S+Cl2=2HCl+S．
（6）W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液受熱可分解，產(chǎn)物之一是只含有非極性鍵的黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L通入足量的CuO、Fe2O3和Cu的混合物中，加熱完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，其生產(chǎn)流程圖如圖
（1）貝殼的主要化學(xué)成分為CaCO3（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（3）寫(xiě)出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO其中還原劉是鎂．

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