1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L通入足量的CuO、Fe2O3和Cu的混合物中，加熱完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少1.6g．

分析 標(biāo)況下n（H2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氫氣還原混合物得到H2O，金屬氧化物被還原后生成金屬單質(zhì)，所以完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒得n（H2O）=n（H2）=0.1mol，再根據(jù)O原子守恒計(jì)算固體質(zhì)量減少量．

解答 解：標(biāo)況下n（H2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氫氣還原混合物得到H2O，金屬氧化物被還原后生成金屬單質(zhì)，所以完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減少量為氧元素質(zhì)量，根據(jù)H原子守恒得n（H2O）=n（H2）=0.1mol，根據(jù)O原子守恒得n（O）=n（H2O）=0.1mol，則m（O）=0.1mol×16g/mol=1.6g，
故答案為：1.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，明確固體質(zhì)量減少量成分是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．濃硝酸在光照下顏色會(huì)變黃
B．在滴有酚酞的NaOH溶液中，加入HCl溶液后溶液的紅色褪去
C．FeSO4溶液在空氣中久置后變黃色
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)分類及其依據(jù)敘述中正確的是（　�。�
A．H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4在水溶液中能電離產(chǎn)生H+
B．純堿是堿，因?yàn)槠渌芤猴@堿性
C．醋酸是弱電解質(zhì)，因?yàn)榇姿嵩谒芤褐胁糠蛛婋x
D．膽礬（CuSO4•5H2O）是混合物，因?yàn)槟懙\中有水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
B．原電池的正極反應(yīng)式為：O2十2H2O十4e-═4OH-
C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用于直接加熱的儀器為（　�。�
A．試管B．蒸發(fā)皿C．燒瓶D．坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．回答下列問(wèn)題
（1）配平以下方程式：□K2Cr2O7+□HCl═□KCl+□CrCl3+□H2O+□Cl2↑
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是CrCl3，每生成
1mol這種還原產(chǎn)物，將有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3═2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g．則同時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為1.8g
（4）某反應(yīng)體系中含有以下物質(zhì)：FeCl3、HNO3、FeCl2、NO、Fe（NO3）3、H2O．已知反應(yīng)前溶
液顏色為淺綠色，反應(yīng)后溶液顏色為棕黃色，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)過(guò)程：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．按要求完成下列離子方程式
（1）NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2O；
（3）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2022年北京-張家口第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)三大理念是“以運(yùn)動(dòng)員為中心、可持續(xù)發(fā)展、節(jié)儉辦”，為了可持續(xù)發(fā)展，下列環(huán)保建議中，你認(rèn)為不能采納的是（　　）
A．用天然氣代替汽油和柴油作發(fā)動(dòng)燃料
B．開發(fā)、使用新能源
C．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
D．大量使用農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器，并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中，達(dá)化學(xué)平衡后，測(cè)得反應(yīng)器中有0.044molSO3（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，850K時(shí)平衡常數(shù)為6.7×103．
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為88%．
（3）達(dá)到化學(xué)平衡后，其他條件不變，往反應(yīng)器中再通入0.030molO2，則O2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），SO2的轉(zhuǎn)化率增大．

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