分析 (1)已知反應(yīng)①是體積減小的放熱反應(yīng),根據(jù)外界條件對平衡的影響分析;
(2)5min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則△c(CO)=1mol/L×50%=0.5mol/L,根據(jù)v(CO)=$\frac{△c}{△t}$計算v(CO);
計算該溫度下的平衡常數(shù),根據(jù)平衡常數(shù)計算平衡時氫氣的濃度,根據(jù)甲醇的平衡濃度計算氫氣濃度的變化量,進(jìn)而計算a的值;
(3)根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學(xué)方程式乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減,來構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的數(shù)值進(jìn)行加減;
(4)依據(jù)燃燒熱概念含義是1mol甲醚完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱,結(jié)合書寫方法寫出熱化學(xué)方程式;
(5)依據(jù)圖示分析通入氧氣的一端為正極,通入二甲醚的一端為負(fù)極,電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境,二甲醚失電子生成二氧化碳,根據(jù)電子守恒寫出電極反應(yīng).
解答 解:(1)已知反應(yīng)①是體積減小的放熱反應(yīng),若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率,則需要使平衡正移,所以改變的條件為加入一定量CO或反應(yīng)溫度降低;
故答案為:BC;
(2)5min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則△c(CO)=1mol/L×50%=0.5mol/L,所以v(CO)=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/(L•min);
該溫度到達(dá)平衡時,c(CO)=0.5mol/L,c(H2)=2.4mol/L-2×0.5mol/L=1.4mol/L,c(CH3OH)=0.5mol/L,所以該溫度下,平衡常數(shù)k=$\frac{0.5}{0.5×1.{4}^{2}}$=$\frac{25}{49}$,若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L,達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,則平衡時c′(CO)=4mol/L-2mol/L=2mol/L,令平衡時氫氣的濃度為ymol/L,所以$\frac{2}{2×{y}^{2}}$=$\frac{25}{49}$解得y=1.4,故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L.
故答案為:0.1mol/(L•min);5.4.
(3)已知:①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol,
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol,
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol,
由蓋斯定律可知,①×2+②+③得3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.1kJ/mol,
催化反應(yīng)室中溫度低于830°C,反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,K>1.0,
故答案為:-246.1kJ/mol,>;
(4)甲醚的燃燒熱為1455kJ/mol,則燃燒方式的熱化學(xué)方程式為:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=-1455kJ/mol;
故答案為:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=-1455kJ/mol;
(5)反應(yīng)本質(zhì)是二甲醚的燃燒,原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),二甲醚在負(fù)極放電,正極反應(yīng)還原反應(yīng),氧氣在正極放電.由圖可知,a極為負(fù)極,b為正極,二甲醚放電生成二氧化碳與氫離子,a電極的電極反應(yīng)式為 CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+;
故答案為:CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+.
點評 本題考查熱化學(xué)方程式書寫,燃燒熱概念,平衡移動,圖象分析應(yīng)用,原電池電極反應(yīng)的書寫方法,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 銅和稀硫酸反應(yīng):Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
B. | 氫氧化銅溶于鹽酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O | |
C. | 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
D. | 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-═H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
沉淀完全 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若某溫度下,反應(yīng)后$\frac{c(C{l}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$=2,則溶液中$\frac{c(Cl{O}^{-})}{c(Cl{O}_{3}^{-})}$=0.2 | |
B. | 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a mol | |
C. | 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol | |
D. | 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{a}{6}$mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 由0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合而成 | |
B. | 由10mLpH=3的CH3COOH溶液與1 mL pH=11的NaOH溶液混合而成 | |
C. | 由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合而成 | |
D. | 由0.1mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合而成 |
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