11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.銅和稀硫酸反應(yīng):Cu+2H+═Cu2++H2
B.氫氧化銅溶于鹽酸:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-═H2O

分析 A.不符合反應(yīng)客觀事實(shí);
B.二者反應(yīng)生成氯化銅和水;
C.碳酸鈣為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式;
D.漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng).

解答 解:A.銅和稀硫酸不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化銅溶于鹽酸,離子方程式:Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O,故B正確;
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng),離子方程式:CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故C錯(cuò)誤;
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料.
(l)Ti(BH42是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料.
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2
②BH4-的空間構(gòu)型是正四面體(用文字描述).
③與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有3種.
(2)二氧化鈦(TiO2 )是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理.
①納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖1所示.化臺(tái)物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為7,化合物乙中采取 sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N.
②在 TiO2催化作用下,可將CN- 氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2.與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2(或N2O、CS2、BeCl2等)、SCN-或(N3-)(各寫(xiě)一種).
(3)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如圖2.若該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2),實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉.
裝置C中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4(Ⅰ)
裝置D中發(fā)生反應(yīng):2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2(Ⅱ)
(1)儀器組裝完畢,關(guān)閉兩個(gè)彈簧夾,打開(kāi)A中活塞,向A中注入水可檢驗(yàn)裝置氣密性,裝置氣密性良好的現(xiàn)象是水滴的速度逐漸變慢,最后停止滴入.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)A的活塞,兩個(gè)彈簧夾的開(kāi)關(guān)操作是打開(kāi)兩個(gè)彈簧夾,F(xiàn)中盛有的液體為NaOH溶液.
(2)裝置B中進(jìn)行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng),該處使用的是70%~80%的硫酸,而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸,原因是70%~80%的硫酸能提供反應(yīng)所需的足夠的H+
(3)裝置C的作用是制備氣體ClO2、觀察反應(yīng)快慢并調(diào)節(jié)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,裝置E的作用是安全瓶(防止液體倒吸).
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量所需要的試劑是cd.
a.稀鹽酸   b.品紅溶液   c.石蕊溶液   d.酚酞溶液
(5)一次實(shí)驗(yàn)制備中,通過(guò)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3,出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是制備的SO2和裝置D中的NaOH同時(shí)過(guò)量.檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有Na2SO3雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中,加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成.
(供選擇的試劑有:Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品紅溶液、H2SO4溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)的離子方程式,正確的是(  )
A.Fe2O3溶于過(guò)量的氫酸碘中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+CO32-
C.向漂白粉溶液中通入SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D.向Fe(NO32溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.在實(shí)驗(yàn)室里取一定體積0.5mol•L-1的鹽酸與鐵粉反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后鐵粉有剩余,同時(shí)生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,計(jì)算:
(1)反應(yīng)中消耗鐵粉的質(zhì)量;
(2)所取鹽酸的體積;
(3)假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.在80℃時(shí),將0.8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)?mB(g)隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s)
c(mol/L)
020406080100
c(A)0.200.14b0.090.090.09
c(B)0.000.120.20cde
(1)m=2,表中b<c(填“<”、“=”或“>”).
(2)100秒后若將容器的體積縮小至原來(lái)一半,平衡時(shí)A的濃度>0.09mol/L(填“<”、“=”或“>”).
(3)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.5(保留1位小數(shù)).
(4)在其他條件相同時(shí),該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時(shí)①②④.
①A的轉(zhuǎn)化率越高    ②A與B的濃度之比越大   ③B的產(chǎn)量越大    ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.(1)某溫度下,在一密閉容器中,X、Y、Z   三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫(xiě)出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3Y2Z.
(2)下列情況可以證明(1)中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD(填序號(hào)).
A.物質(zhì)的量濃度:c(X)=c(Y)=c(Z)
B.溫度和體積一定時(shí),某一生成物濃度不再變化
C.溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D.溫度和體積一定時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
(3)某溫度下,在另一體積為2L的密閉容器中充入2mol X和3mol Y,然后按(1)中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),測(cè)得Z的物質(zhì)的量的百分含量為25%,則平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中;
(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;反應(yīng)后的溶液中陰離子除了  ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-;檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液,先加足量的鹽酸,再加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說(shuō)明含有SO42-;
(3)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟.
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過(guò)濾;③用38℃~60℃熱水洗滌;④低于60℃干燥得到成品.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl;
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
(5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
準(zhǔn)確稱(chēng)一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液.取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-).請(qǐng)計(jì)算所稱(chēng)取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料,在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能.工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)進(jìn)行下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC.
A.加入某物質(zhì)作催化劑  B.加入一定量CO
C.反應(yīng)溫度降低D.增大容器體積
(2)在某溫度下,若反應(yīng)①的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L,5min后達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•min);若反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=4mol/L,c(H2)=a mol/L;達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2mol/L,a=5.4mol/L.
(3)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.1kJ/mol;830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K>1.0(填“>”、“<”或“=”).
(4)二甲醚燃燒熱為1455kJ•mol-1,則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=-1455kJ/mol.
(5)“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源,其工作原理如圖所示.寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+

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