12．實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得13.44L（標準狀況）氫氣，需要多少摩爾鋅？需要多少 mL 36.5%的濃鹽酸，其密度為1.20g/cm3．？若此濃鹽酸稀釋至1L后，得到反應(yīng)所需稀鹽酸，則稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

分析 發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式中定比關(guān)系計算Zn的物質(zhì)的量、消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Zn的質(zhì)量，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要濃鹽酸體積，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后鹽酸的濃度．

解答 解：標況下13.44L氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol
 Zn+2 HCl=ZnCl2+H2↑
1     2          1
0.6mol 1.2mol  0.6mol
36.5%的濃鹽酸，其密度為1.20g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$mol/L=12mol/L，故消耗濃鹽酸的體積為$\frac{1.2mol}{12mol/L}$=0.1L，即為100mL；
若此濃鹽酸稀釋至1L后，則所得稀鹽酸的濃度為$\frac{0.1L×12mol/L}{1L}$=1.2mol/L，
答：反應(yīng)消耗Zn為0.6mol；需要濃鹽酸的體積為100mL，稀釋后鹽酸的濃度為1.2mol/L．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度計算，難度不大，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．過氧化氫，熔點-0.41℃．沸點150.2℃．無色透明液體，溶于水、醇、乙醚．具有較強的氧化能力，為強氧化劑．當遇熱、光、粗糙表面、重金屬、二氧化錳及其他雜質(zhì)時，則發(fā)生劇烈分解，并放出大量的熱，與可燃物接觸可產(chǎn)生氧化自燃．化學工業(yè)上常用作制造過碳酸鈉、過氧乙酸等過氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鮮劑．某班同學在學習完過課本有關(guān)過氧化氫性質(zhì)后，分成甲、乙、丙三組分別開展了相關(guān)的探究活動．現(xiàn)請就他們活動中的一些內(nèi)容回答下列問題．

1．甲組同學以“尋找常溫下能加速過氧化氫分解的催化劑，并通過實驗比較它們的效果”為課題開展研究，
（1）經(jīng)過初步研究，他們選定了五種物質(zhì)進行兩兩對比實驗．下列實驗組不可能為相應(yīng)的猜想提供證據(jù)的是A
組  別猜  想實驗組
A較活潑金屬的氧化物催化效果好氧化鐵和鐵絲
B較活潑的金屬單質(zhì)催化效果好銅絲和鐵絲
C高價的金屬氧化物催化效果好氧化亞鐵和氧化鐵
D氧化物比單質(zhì)催化效果好氧化銅和銅絲
（2）他們在對比實驗過程中的如下操作，你認為不正確的是D
A．在同組實驗時，都使用量筒量取相同量的過氧化氫溶液
B．在同組實驗時，都使用托盤天平稱取相同量的固體樣品
C．在同組實驗時，控制同組實驗的濃度、用量等條件一致
D．在同組實驗時，其中一個實驗使用酒精燈加熱
（3）圖1是他們設(shè)計的四組實驗裝置．在兩兩對比實驗中，下列觀察（或測定）方法最難以比較樣品對過氧化氫分解加速效果的是C  
A．第一組是同時實驗，觀察比較反應(yīng)過程中兩個氣球體積的變化情況
B．第二組是同時實驗，觀察比較反應(yīng)過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢
C．第三組是分兩次實驗，看木條是否能復燃
D．第四組是分兩次實驗，比較反應(yīng)過程中收集一定體積氧氣所需的時間
2．乙組用市售過氧化氫溶液配成15%左右過氧化氫溶液，采用下列裝置如圖2（裝置氣密性良好）以過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣．進行實驗．在有不少氣泡產(chǎn)生數(shù)分鐘后，用排空氣法收集一試管氣體，用帶火星的木條檢驗．帶火星的木條并不復燃．
a．加熱的時間還不夠長，試管內(nèi)氧氣的蓄積量不夠多（觀察與猜想）．
b．產(chǎn)生氣泡的速度太慢，應(yīng)提高溫度加快產(chǎn)生氣泡的速度（觀察與假設(shè)）．
c．過氧化氫溶液濃度過小．
增大過氧化氫溶液的濃度，延長加熱時間，在反應(yīng)速率明顯加快的情況下，用帶火星木條檢驗，仍不復燃．
在經(jīng)過重新討論后，該小組同學將收集氣體的方法改為排水法收集后，并用帶火星木條檢驗，木條復燃．則原先帶火星木條并不復燃的原因可能是：a．加熱時產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中．b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過少．
3．丙組同學將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH中，發(fā)現(xiàn)紅色消失．A同學認為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2?H++HO2-），消耗了OH-，而使紅色褪去．B同學認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消去．試設(shè)計實驗論證兩位同學的解釋中誰正確：a．加熱時產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中；b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過少．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，反應(yīng)溫度可高達2700℃，若有1mol N2H4被氧化，則下列判斷不正確的是（　　）
A．生成33.6LN2（標準狀況下）B．被還原的N原子的物質(zhì)的量為2mol
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molD．還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．0.4molCO2和0.8molCO 中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為1：2，含有氧元素的質(zhì)量之比為1：1，兩物質(zhì)在同溫同壓下的體積之比為1：2，含有電子的物質(zhì)的量之比為11：14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵
B．1L1mol•L-1CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA
C．1L1mol•L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA個
D．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應(yīng)過程可表示為
B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能
C．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1-E2，為吸熱反應(yīng)
D．此圖中正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1-E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．2CaSO4•H2O和CaSO4•2H2OB．CH3CH2OH與CH3OCH3
C．CuSO4•3H2O與CuSO4•5H2OD．H2O與D2O（重水）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖1：

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉（NaOH），要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg      B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（2）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖2：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計如圖3裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應(yīng)過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g•mL-1，沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是（　　）
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

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同步練習冊答案