Question

【題目】如圖是人類從海水資源中提取某些重要化工原料的流程示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作A是__________________和過(guò)濾（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是________（選填編號(hào)）

A. 氫氧化鈉溶液 B. 澄清石灰水

C. 石灰乳 D. 碳酸鈉溶液

（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________，用SO2水溶液吸收Br2 ，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 蒸發(fā)結(jié)晶 c Cl2+2Br－=Br2+2Cl－ Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－ MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

【解析】海水曬鹽過(guò)濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。

（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉；

（2）工業(yè)制鎂：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO3CaO+CO2↑，在海水中加入生石灰：CaO+H2O＝Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，這樣原料的成本低，且能將鎂離子全部沉淀下來(lái)，所以最合適的是石灰乳，答案選c；

（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br－；

（4）工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。