【題目】I.CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍,則混合氣體中CH4與CO2的分子個(gè)數(shù)比為_________;
對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。
II.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無(wú)機(jī)化合物進(jìn)行了分類。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
(1)請(qǐng)仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。
(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;
(3)將⑧的固體加入①的稀溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(4)下列關(guān)于氧化物的敘述,正確的是_________。
A.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物
B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物
D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物
(5)下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說(shuō)法中,正確的是_________。
A.酸、堿一定含有氫,鹽一定不含氫
B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C.堿、鹽可能含氧,酸一定含氧
D.鹽、堿一定含有金屬元素,酸一定不含金屬元素
【答案】 4:3 H2CO3 NH3·H2O H2O Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O+2H+=2Na++H2O B B
【解析】I.相同條件下,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol,設(shè)CH4和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則根據(jù)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式M=,有:28=,解得x:y=4:3,則混合氣體中CH4與CO2的分子個(gè)數(shù)比為4:3,故答案為:4:3;
II.(1).弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水,則K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì),弱酸可以是H2CO3,弱堿可以是NH3·H2O,氫化物可以是H2O,故答案為:H2CO3;NH3·H2O;H2O;
(2).SO2和Na2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成亞硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2O+SO2=Na2SO3,故答案為:Na2O+SO2=Na2SO3;
(3).Na2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Na2O+2H+=2Na++H2O,故答案為:Na2O+2H+=2Na++H2O;
(4).A.金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物,如Al2O3就屬于兩性氧化物,故A錯(cuò)誤;B.堿性氧化物都是金屬氧化物,故B正確;C.非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物,如CO、NO等就不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;D.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7是金屬氧化物,同時(shí)也是酸性氧化物,故D錯(cuò)誤;答案選B;
(5).A. 酸中含有H+、堿中一定含有OH-,故酸、堿中一定含有氫元素,鹽中可能含有氫元素,例如硫酸氫鈉屬于鹽,其中含有氫元素,故A錯(cuò)誤;B.酸中可能不含金屬元素,如硫酸,堿中也可能不含金屬元素,如NH3·H2O屬于堿,但不含有金屬元素,銨鹽中也不含有金屬元素,故B正確;C.堿中含有OH-,一定含有氧元素,鹽中可能含有氧元素也可能不含氧元素,如NaCl和Na2SO4,酸分為含氧酸和無(wú)氧酸,故酸中不一定含有氧元素,故C錯(cuò)誤;D. NH3·H2O屬于堿,但不含有金屬元素,銨鹽中也不含有金屬元素,故D錯(cuò)誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種安全無(wú)毒的物質(zhì),帶有結(jié)晶水,通常還含有CaO。經(jīng)審查,面粉中添加過(guò)氧化鈣已無(wú)技術(shù)上的必要性,因此,衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加等添加劑。但過(guò)氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。
(1)稱取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品,灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
2[CaO2·xH2O] → 2CaO + O2↑+ 2xH2O,得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL,該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為________。
(2)另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①樣品中CaO的質(zhì)量為________。
②樣品中CaO2·xH2O中的x值為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)本實(shí)驗(yàn)需用托盤(pán)天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。
(2)配制過(guò)程中,不需要的儀器(填寫(xiě)代號(hào))________________。
a.燒杯 b.冷凝管 c.玻璃棒 d.1000mL容量瓶 e.漏斗 f.膠頭滴管
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器有藥匙、___、___。
(4)請(qǐng)說(shuō)出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用____________。
(5)將上圖中的實(shí)驗(yàn)步驟A~F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列______________。
(6)請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過(guò)程____________________________。
(7)若配制過(guò)程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號(hào))。
①用來(lái)溶解NaOH的燒杯里面有少許水
②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí),不小心撒到了外面少許
④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材,從初中階段的簡(jiǎn)單了解,到高中基本理論知識(shí),再到元素化合物部分的實(shí)際應(yīng)用,再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解,再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系,層層推進(jìn),高潮迭起。分析氧化還原反應(yīng)常用雙線橋法和單線橋法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
I.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中:
(1)請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________;
(2)該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________;
(3)若生成 0.3 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________________;
II.已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體,在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣;硫化亞鐵常溫下難溶于水,易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下,可發(fā)生反應(yīng):2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O:
(4)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(5)H2SO4在該反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___________;(填序號(hào))
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(6)該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)與水解反應(yīng)無(wú)關(guān)的是( )
A.配制CuSO4溶液時(shí)加少量稀H2SO4B.用熱的Na2CO3溶液去油污
C.銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用D.用Na2S除去廢水中的Hg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。
(1)寫(xiě)出MgCO3分解的化學(xué)方程式__________________________。
(2)裝置C的作用是__________________________,處理尾氣的方法為__________。
(3)將研究小組分為兩組,按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無(wú)氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍(lán)色沉淀 | 藍(lán)色沉淀 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無(wú)現(xiàn)象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是_________。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>_______________________________________________。
④從實(shí)驗(yàn)安全考慮,題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素一價(jià)陰離子,核外電子數(shù)是18,其原子的質(zhì)量數(shù)是35,則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差 ( )
A. 1 B. 0 C. 35 D. 17
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】33.6g 含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份,向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過(guò)量鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒,干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。雜質(zhì)不與酸反應(yīng),受熱也不分解。求:
(1)原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量。
(2)Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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