【題目】氧化還原反應(yīng)知識貫穿于中學(xué)化學(xué)教材,從初中階段的簡單了解,到高中基本理論知識,再到元素化合物部分的實(shí)際應(yīng)用,再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解,再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系,層層推進(jìn),高潮迭起。分析氧化還原反應(yīng)常用雙線橋法和單線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
I.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中:
(1)請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________;
(2)該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________;
(3)若生成 0.3 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________________;
II.已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體,在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣;硫化亞鐵常溫下難溶于水,易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下,可發(fā)生反應(yīng):2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O:
(4)請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(5)H2SO4在該反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________;(填序號)
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(6)該反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是________________。
【答案】 5∶1 0.5NA A C Fe2(SO4)3和S
【解析】I.(1). 在6HCl + KClO3=KCl+3Cl2↑ +3H2O的反應(yīng)中,KClO3中Cl元素從+5價(jià)降低到0價(jià),HCl中Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),根據(jù)得失電子守恒,用單線橋法表示的式子為:,故答案為:;
(2).根據(jù)上述分析可知,在該反應(yīng)中KClO3是氧化劑,HCl是還原劑,則氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,故答案為5:1;
(3).根據(jù)方程式可知,當(dāng)有3mol氯氣生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子5mol,則生成 0.3 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol,數(shù)目為0.5NA,故答案為:0.5NA;
II.(4).在2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O反應(yīng)中,FeS中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià),硫元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),H2SO4中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià),根據(jù)得失電子守恒,則用雙線橋法表示的式子為:,故答案為:;
(5).在該反應(yīng)中,部分硫酸生成硫酸鐵和水,體現(xiàn)了硫酸的酸性,部分硫酸中的硫元素化合價(jià)降低,體現(xiàn)了硫酸的氧化性,故答案選AC;
(6).在該反應(yīng)中,FeS中的鐵元素和硫元素化合價(jià)都升高,則FeS是還原劑,產(chǎn)物Fe2(SO4)3和S都是氧化產(chǎn)物,故答案是:Fe2(SO4)3和S。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入6 mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中Al3+的濃度(mol/L)為
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
B. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原劑
C. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D. 每生成19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mole
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計(jì)如下圖裝置研究電化學(xué)原理,下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,其反應(yīng)與鋼鐵的吸氧腐蝕類似
B. 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
C. 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
D. 若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,其原理類似于鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。
下列分析正確的是
A. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
C. b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大
D. a點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.CH4與CO2的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的14倍,則混合氣體中CH4與CO2的分子個(gè)數(shù)比為_________;
對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。
II.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)將下列無機(jī)化合物進(jìn)行了分類。
物質(zhì)類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學(xué)式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④__________ | ⑤Na2SO4 ⑥K2CO3 | ⑦SO2 ⑧Na2O | ⑨HCl ⑩________ |
(1)請仔細(xì)觀察表格中的物質(zhì)類別,從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的弱電解質(zhì),將化學(xué)式分別填在表中②、④、⑩后面的橫線上。
(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成一種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;
(3)將⑧的固體加入①的稀溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_______________;
(4)下列關(guān)于氧化物的敘述,正確的是_________。
A.金屬氧化物一定屬于堿性氧化物
B.堿性氧化物一定屬于金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物
D.酸性氧化物一定屬于非金屬氧化物
(5)下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中,正確的是_________。
A.酸、堿一定含有氫,鹽一定不含氫
B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素
C.堿、鹽可能含氧,酸一定含氧
D.鹽、堿一定含有金屬元素,酸一定不含金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子顯電中性的原因是( )
A. 構(gòu)成原子的各種微粒均不帶電
B. 原子核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C. 原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反
D. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質(zhì),用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等?捎射営⑸埃ㄖ饕煞譃閆rSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2;含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))通過如下工藝流程法制得。
已知:①ZrO2具有兩性,高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3,與酸反應(yīng)生成ZrO2+。②部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
請回答下列問題:
⑴燒結(jié)時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;
濾渣I的化學(xué)式為______________________________。
⑵調(diào)節(jié)pH=a 的目的是________________________________________;用氨水調(diào)節(jié)pH=b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
⑶以濾渣II為主要原料制取鐵紅,請簡述實(shí)驗(yàn)方法________________________。
⑷工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯,寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學(xué)方程式:
________________________________________________________。
⑸一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-,一極通入空氣,另一極通入甲烷,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某待測溶液(陽離子為Na+)中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量,已知稀HNO3有強(qiáng)氧化性,下列說法不正確的是
A.SO42-、SO32-至少含有一種
B.沉淀B的化學(xué)式為BaCO3
C.肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3-、Cl-
D.肯定沒有的離子是Br-
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