Question

【題目】氧化還原反應(yīng)知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材，從初中階段的簡(jiǎn)單了解，到高中基本理論知識(shí)，再到元素化合物部分的實(shí)際應(yīng)用，再到化學(xué)電源本質(zhì)的理解，再到有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)類型的變化關(guān)系，層層推進(jìn)，高潮迭起。分析氧化還原反應(yīng)常用雙線橋法和單線橋法來表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中：

（1）請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；

（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________；

（3）若生成 0.3 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為________________；

II．已知硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣；硫化亞鐵常溫下難溶于水，易溶于稀鹽酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵與濃硫酸加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)：2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：

（4）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

（5）H2SO4在該反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________；(填序號(hào))

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

（6）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________________。

Answer 1

【答案】 5∶1 0.5NA A C Fe2(SO4)3和S

【解析】I．（1）. 在6HCl + KClO3＝KCl+3Cl2↑ +3H2O的反應(yīng)中，KClO3中Cl元素從+5價(jià)降低到0價(jià)，HCl中Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，用單線橋法表示的式子為：，故答案為：；

（2）.根據(jù)上述分析可知，在該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，則氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，故答案為5:1；

（3）.根據(jù)方程式可知，當(dāng)有3mol氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5mol，則生成 0.3 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol，數(shù)目為0.5NA，故答案為：0.5NA；

II．（4）.在2FeS+6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O反應(yīng)中，FeS中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，硫元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，H2SO4中硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，則用雙線橋法表示的式子為：，故答案為：；

（5）.在該反應(yīng)中，部分硫酸生成硫酸鐵和水，體現(xiàn)了硫酸的酸性，部分硫酸中的硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了硫酸的氧化性，故答案選AC；

（6）.在該反應(yīng)中，FeS中的鐵元素和硫元素化合價(jià)都升高，則FeS是還原劑，產(chǎn)物Fe2(SO4)3和S都是氧化產(chǎn)物，故答案是：Fe2(SO4)3和S。