精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(?)＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（ ）

A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應

D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在工業(yè)生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物

B．Na2O2、H2O2所含化學鍵完全相同，都能作供氧劑

C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運

D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆四川省自貢市高三上第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

有X、Z、W三種含14個電子的粒子，其結構特點如下：

粒子代碼

X

Z

W

原子核數目

單核

同元素構成的兩核

同元素構成的兩核

粒子的電性

電中性

兩個負電荷

電中性

（1）X的氧化物晶體中含有化學鍵類型是_____________。

（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為_____________。

（3）組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是 ，該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，產物為無毒物質，電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極反應式為____ 。在常溫下，用該電池電解1.5 L 1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LW的簡單氯化物時，NaCl溶液的pH=

(假設電解過程中溶液的體積不變)。

（4）M原子核外比X原子多2個電子。可逆反應2MO2(氣)+O2(氣)2MO3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molO2和2mol MO2，使氣體體積V(A)=V(B)，在相同溫度下反應。則：達平衡所需時間：t(A)___________t (B)(填“>”、“<”、“=”，或“無法確定”，下同)。平衡時MO2的轉化率：a(A)_____________a(B)。

（5）欲比較X和M兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 (填序號)。

a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2 ↓

B．500℃、30MPa下，將0．5molN2和1．5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38．6kJ·mol-1

C．甲烷的標準燃燒熱△H= -890．3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890．3kJ·mol-1

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－ ＝2AlO2－ + H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是

A．醋酸的濃度達到1 mol·L－1

B．H＋的濃度達到0.5 mol·L－1

C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5 mol·L－1

D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學期第四次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用4種溶液進行試驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是

選項

操作及現象

溶液

A

通入CO2，溶液變渾濁。再升溫至65℃以上，溶液變澄清

C6H5ONa溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入SO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁

Ca(OH)2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國學者成功發(fā)現了新的一類水分解產氫催化劑：通過調控三氧化鎢(WO3)局部原子結構，制備出的深藍色鎢氧化物(WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產生H2。下列有關說法正確的是

A． WO3和WO2.9是同分異構體

B．由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應

C．18g H2O在WO2.9的高效催化下產生H2體積為22. 4L

D．利用這種新型催化劑分解水的同時可放出熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：

（1）M的離子結構示意圖 ；L在元素周期表中的位置為 ．

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 ．

（3）Y的最高價氧化物的電子式為 ．原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是 ．

（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 ．

（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與X形成化合物甲，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的結構式 ．

（6）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43，其中氮原子的質量分數為97.7%，該氫化物的分子式為 ．該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標況下的體積為 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上學期第三次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值_____(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案