將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是
A.醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L-1
B.H+的濃度達(dá)到0.5 mol·L-1
C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 mol·L-1
D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
I.化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
已知某溫度下:
反應(yīng)①:CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g),ΔH = +41.2 kJ/mol;
反應(yīng)②: (g)→(g)+H2(g),ΔH= +117.6 kJ/mol;
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2,
(1)請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)
(2)對于反應(yīng)①,恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,以下說法正確的是
A.因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng),所以升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減。
B.若再加入1molCO2、1mol H2,平衡不移動(dòng);
C.若再加入CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的體積分?jǐn)?shù)減。
D.若充入He,平衡不移動(dòng),反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變;
(3)恒溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后;t1時(shí)刻通入少量CO2;請?jiān)谙聢D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線,并作出標(biāo)注。
II.一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
(4)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。
(5)由圖2信息,計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
(6)圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn),溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯(cuò)誤的是
A.分子式為SiO2 B.熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂
C.屬于酸性氧化物 D.1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式正確的是
A.向碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.用濃鹽酸配制的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng):2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質(zhì)的量混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
某溫度下水的離子積為KW =1×10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比:
(1)若所得混合液為中性,則a∶b= ;
(2)若所得混合液的pH=2,則a∶b= ;
(3)若所得混合液的pH=10,則a∶b= 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)2X(?)+Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡,此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X一定為氣態(tài)
C.若X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.若加入少量的Z,該平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省廬江縣六校高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是( )
A.在酸性KMnO4溶液中:Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣
B.能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣
C.澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
D.能使淀粉﹣KIO3試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、H+、SO42﹣、I﹣
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上用某礦渣(主要成分是Cu2O,少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O
沉淀物 | ||||
開始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.2 | 5.8 |
沉淀完成pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
(1)固體混合物A中的成分是 (填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)I完成后,鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào))。
(3)y的數(shù)值范圍是 。
(4)若電解法獲得Cu 64.0g,則原礦渣中Cu2O的質(zhì)量是 。
a、144.0g b、大于144.0g c、小于144.0g
(5)下列關(guān)于用NaClO調(diào)節(jié)溶液pH的說法正確的是 。
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng):消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水【解析】
OH—消耗H+,從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的。
(6)用NaClO調(diào)pH,生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì),且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列氧化還原反應(yīng)中,水作為還原劑的是( )
A.Cl2+H2OHCl+HClO B.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.CaO+H2O= Ca(OH)2
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