Question

（6分）現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：

（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序為________。（填序號）

（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是________。（填序號)

（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產生無色氣體的是_______：（填序號)

 

Answer 1

（1）⑤③①②④（2分）（2）⑤（2分）（3）①②（2分）

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，根據所給反應可知，酸性：H2CO3＞Al(OH)3＞HCO3-＞CO32-，所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于偏鋁酸鈉，大于醋酸鈉，故pH由大到小為⑤③①②④。

（2）①②③④都存在水解平衡，當稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進行補充；氫氧化鈉是強堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當稀釋時，其pH變化最大；

（3）加入AlCl3溶液后①Na2CO3 ②NaHCO3因相互促進水解而產生CO2氣體。

考點：考查鹽類水解及pH等知識。