Question

14．兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃比較，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A． 分子個數(shù)比為17：16
• B． 同溫同壓下兩種氣體的體積之比是17：16
• C． 氫原子個數(shù)比為17：12
• D． 原子個數(shù)比為17：16

Answer 1

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm、N=nN_A及分子構(gòu)成計算．

解答 解：設質(zhì)量均為17g，則等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，物質(zhì)的量分別為$\frac{17}{16}$mol、1mol，則
A．由N=nN_A可知，物質(zhì)的量比等于分子數(shù)之比，則二者的分子個數(shù)之比為17：16，故A正確；
B．由V=nVm可知，體積之比等于物質(zhì)的量比，在相同條件下二者體積比為17：16，故B正確；
C．由分子數(shù)之比及分子構(gòu)成可知，二者的氫原子個數(shù)之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；
D．由分子數(shù)之比及分子構(gòu)成可知，二者的原子個數(shù)之比為17×5：16×4，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．