甲、乙兩燒杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液,在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液;乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水.下列有關(guān)兩個燒杯的說法中,正確的是

A.甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多 B.乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多

C.甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多 D.甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素,它們的原子半徑依次增大,W與Z、X和Y分別同主族,Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物,離子個數(shù)比均為2:1。下列說法錯誤的是

A.Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小

B.W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

C.由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性

D.X的簡單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法中正確的是

A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

B.焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)

C.由兩種元素組成,原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物

D.能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法中,不正確的是

A.每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B.Fe2+和S2O32-都是還原劑

C.1mol Fe2+被氧化時,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D.x=4

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理基污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1

某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.

根據(jù)圖示回答下列問題:

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 _________________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時.平衡常數(shù)K(A)____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為:____________kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知25 ℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列說法正確的是

A.相同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑

C.足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol/L

D.在ZnS的飽和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不產(chǎn)生FeS沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g)△H<0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如下圖所示.以下分析正確的是

A.從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)=0.2/t1mol/(L•min)

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32mol/L

C.欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量

D.其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中正確的是

A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì) B.水泥、玻璃、水晶屬于硅酸鹽材料

C.Na2O2的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3 D.金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)·26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是

A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有NH4+

C.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42-

D.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淺綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+

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