在1．0L密閉容器中放入0．10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．以下分析正確的是

A．從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）=0．2/t1mol/（L•min）

B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．32mol/L

C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量

D．其他條件不變，再充入0．1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點(diǎn)由低到高:Na<Mg<Al

D．晶格能由大到小:NaI > NaBr > NaCl > NaF

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）（8分）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 ，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 ；水的分解需要吸收熱量，試從化學(xué)鍵變化的角度分析原因 。

（2）（2分）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。

（3）（10分）現(xiàn)在下列物質(zhì)：①100℃的純水；②25℃0．1mol/LHCl溶液；③25℃0．1mol/LKOH溶液；④25℃0．1mol/LBa（OH）2溶液。

這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是 （填序號，以下同）；

能抑制水的電離的是 ；

水電離的c（OH-）水等于溶液中c（OH-）的是 ；

水電離的c（H+）水等于溶液中c（H+）的是 ；

以上可得出一個(gè)結(jié)論，純水中加入酸、堿，可 水的電離（填促進(jìn)、抑制、不影響）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水．下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說法中，正確的是

A．甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多 B．乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多

C．甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多 D．甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度下，反應(yīng)ClF（g）＋F2（g）?ClF3（g）；ΔH＝268 kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法中，正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南洛陽高級中學(xué)高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 mol的CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應(yīng)為ΔH3，則下列判斷正確的是

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列兩種方案制備氫氧化鋁：

已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L．圖是向X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系．相關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液

B．方案二比方案一生成更多的氣體

C．在M點(diǎn)時(shí)，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D．M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是

A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快

C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在如圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。

請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：

（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A為_________________；D可能為__________________。

（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為_________________。

（3）若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為______________；F可能為_____________。

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