Question

把1.15g鈉投入到9g水中，則溶液中水分子和Na⁺的微粒數(shù)之比是（　�。�

• A、1：9
• B、9：1
• C、10：1
• D、1：10

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)方程式計算生成NaOH的物質(zhì)的量和參加反應(yīng)水的物質(zhì)的量，然后求溶液中水分子和鈉離子的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：1.15g鈉的物質(zhì)的量為：

1.15g

23g/mol

=0.05mol，水的總物質(zhì)的量為

9g

18g/mol

=0.5mol，
  2 Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑
    2     2      2
0.05mol n（H₂O） n（NaOH）
n（H₂O）=

0.05mol×2

2

=0.05mol，
n（NaOH）=

0.05mol×2

2

=0.05mol，
故n（Na⁺）=n（NaOH）=0.05mol，
剩余水的物質(zhì)的量=0.5mol-0.05mol=0.45mol
溶液中水分子和鈉離子的物質(zhì)的量之比0.45mol：0.05mol=9：1，
故選B．

點評：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．