依據(jù)下列實驗，不能證明一元酸HR是弱酸的是（　�。�
A、室溫下NaR溶液的pH大于7
B、加熱NaR溶液時，溶液的pH變小
C、稀鹽酸中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D、HR溶液中加少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．
解答： 解：A．常溫下，測得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；
B．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故B選；
C．稀鹽酸中加入少量NaR固體，氫離子與R離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，氫離子的濃度減小，溶解后溶液的pH變大，故C不選；
D．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故D不選．
故選B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、小蘇打是制作饅頭和面包的膨松劑
B、棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2O
C、葡萄糖、脂肪在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D、汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

把1.15g鈉投入到9g水中，則溶液中水分子和Na+的微粒數(shù)之比是（　�。�
A、1：9B、9：1
C、10：1D、1：10

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科目：高中化學 來源： 題型：

用離子方程式解釋下列化學過程正確的是（　　）
A、工業(yè)上用石灰乳制取漂白粉：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B、碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞呈粉紅色：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
C、水玻璃可用于制備硅膠：SiO32-+2H+=H2SiO3（膠體）
D、標況下2.24LCl2通入100mL 1mol/L FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳       OH-+CO2=HCO3-
B、亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C、氯氣通入冷水中       Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D、碳酸鎂懸濁液中加醋酸    CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如下（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：


已知：I．RONa+R’X→ROR’+NaX；
 II．RCHO+R’CH2CHO 
稀NaOH，△
 +H2O（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是
 
；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）①和②的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，
（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有
 
種．
（5）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（6）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中華人民共和國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g?L-1．某興趣小組用右圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定．（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  O-16   S-32）
（1）儀器B的名稱是
 
，水通入A的進口為
 
．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為
 
；若滴定的實驗操作如下：
①檢查滴定管是否漏水  
②用標準液潤洗盛標準液的滴定管
③裝標準溶液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）  
④用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑤把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖至滴定終點，記下滴定管液面刻度．
則滴定操作的正確順序是（用序號填寫）
 
；
（4）用標準NaOH溶液滴定時，以下操作引起誤差偏大的是
 
．
A．滴定前仰視，滴定后俯視    
B．盛標準液的滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．顏色改變立即讀數(shù)        
D．盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡
（5）滴定至終點時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗（CaCl2、堿石灰均足量）．

（1）A裝置的作用是
 
．
（2）B裝置的作用是
 
．
（3）C裝置的作用是
 
．
（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為
 
．
（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進
 
．為什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F 6種元素，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．F的離子遇到SCN-變紅色．
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）用軌道表示式表示D元素原子的電子排布
 
．
（4）寫出F原子的電子排布式
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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