Question

PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl₂；現將1 mol PbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是（  ）

A．2：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

Answer 1

D

解析試題分析：根據氧化還原反應中得失電子守恒可知PbO₂生成O₂時，生成O₂與生成的＋2價Pb(用PbO表示)的關系為：O₂ ~ 2PbO，氧化還原反應中得失電子守恒可知由剩余固體與濃鹽酸反應時，其中反應物中的＋4價Pb(用PbO₂表示)與生成物Cl₂的關系為：PbO₂ ~ Cl₂。由上述兩個關系式及題目已知信息O₂和Cl₂的物質的量之比為3:2可知剩余固體中，PbO：PbO₂=6:2=3:1。Pb₃O₄可以看做2PbO·PbO₂，故選將四個選項中的Pb₃O₄換算為2PbO·PbO₂時，選項A中的PbO：PbO₂=5:1，錯誤；選項B中的PbO：PbO₂=4:3，錯誤；選項C中的PbO：PbO₂=9:5，錯誤；選項D中的PbO：PbO₂=3:1，正確。
考點：考查鉛的化合物的性質、氧化還原反應規(guī)律的應用