【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是 ．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②裝置C中的溶液為；B溶液的作用為 ．

【答案】
（1）分液漏斗
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；濃硫酸；吸收氯氣中的氯化氫
【解析】解：（1）由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；②裝置C中的溶液為濃硫酸，可干燥氣體；B溶液的作用為吸收氯氣中的氯化氫，所以答案是：濃硫酸；吸收氯氣中的氯化氫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（ ）
A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成
B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，試回答下列問(wèn)題 （燈泡功率合適）：
（1）該裝置是（填“原電池”或“電解池”．）
（2）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，Mg電極為極，Al電極為極填“正”或“負(fù)”），電子由電極流出，電解質(zhì)溶液中SO 向（填“左”或“右”）移動(dòng)，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：
（3）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，則Mg電極為極，Al電極為：極（填“正”或“負(fù)”），電子由電極流出，電解質(zhì)溶液中（填離子符號(hào)）向右移動(dòng)，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ， Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】武茲反應(yīng)是重要的有機(jī)增碳反應(yīng)，可簡(jiǎn)單表示為2R－X＋2Na―→R－R＋2NaX，現(xiàn)用CH3CH2Br、C3H7Br和Na一起反應(yīng)不可能得到的產(chǎn)物是(　　)
A.CH3CH2CH2CH3
B.(CH3)2CHCH(CH3)2
C.CH3CH2CH2CH2CH3
D.(CH3CH2)2CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）
A.傾倒液體
B.檢查氣密性
C.稀釋濃硫酸
D.取用固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的Fe，Mg，Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為（ ）
A.2：3：1
B.2：2：3
C.3：2：1
D.1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。

（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．設(shè)起始 =Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的焓變△H＞0
B.圖中Z的大小為a＞3＞b
C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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