5.下列化學(xué)用語正確的有(  )
①乙酸的最簡式:CH2O        
②二氧化硅的分子式:SiO2
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O        
  ④乙烯是結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
⑤Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:   
 ⑥過氧化鈉的電子式:
⑦H2CO3的電離方程式:H2CO3?H++HCO3-
⑧吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+4e-+4H+═2H2O.
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

分析 ①最簡式即物質(zhì)中各原子的最簡單的整數(shù)比.寫出各物質(zhì)的分子式,進(jìn)而寫出最簡式,
②二氧化硅是原子構(gòu)成的化合物,
③HClO為共價(jià)化合物,分子中存在1個(gè)O-H鍵和1個(gè)Cl-O鍵,中心原子為O;
④乙烯分子中含碳碳雙鍵,需要寫出;
⑤氯離子是由氯原子的得到一個(gè)電子后形成的,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)18;
⑥過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物;
⑦H2CO3的電離分步電離;
⑧吸氧腐蝕是中性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的原電池反應(yīng);

解答 解:①乙酸分子式C2H4O2,乙酸的最簡式:CH2O,故①正確;
 ②SiO2是原子構(gòu)成,不是分子式是化學(xué)式,故②錯(cuò)誤;
③次氯酸分子中O原子分別與H、Cl原子之間之間形成1對共用電子對,故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故③錯(cuò)誤;
④乙烯是結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CH2 ,故④錯(cuò)誤;
⑤氯離子是由氯原子的得到一個(gè)電子后形成的,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)18,離子的結(jié)構(gòu)示意圖是:,故⑤錯(cuò)誤;

⑥過氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物,電子式為:,是由Na+與O22-構(gòu)成的,故⑥錯(cuò)誤;
⑦H2CO3的電離方程式為:H2CO3?H++HCO3-,HCO3-=H++CO32-,故⑦正確;

⑧吸氧腐蝕是中性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的原電池反應(yīng),正極電極反應(yīng)O2+4e-+2H2O═4OH-,故⑧錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法,題目難度不大,涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式和結(jié)構(gòu)簡式等知識(shí),明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.我國古代科技十分發(fā)達(dá),下列對古文獻(xiàn)的解釋不正確的是( 。
序號(hào)         古文      解釋
A燒酒非古法也,自元時(shí)創(chuàng)始,其法用濃酒和糟入甑(指蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露白酒(燒酒)的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純
B白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅可以用鐵來冶煉銅
C初,人不知蓋泥法,元時(shí)南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素
D丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂加熱時(shí)丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)鐵、銅及其化合物的說法正確的是( 。
A.鐵和銅在自然界中主要以游離態(tài)的形式存在
B.工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
C.常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D.用激光照射硫酸銅溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到C(以下反應(yīng)部分條件略去):
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$M$\stackrel{一定條件}{→}$N→A$\stackrel{實(shí)劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$C
A~F六種物質(zhì)可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:

注:[O]表示足量常用氧化劑;C 常用于汽車的防凍液.
(1)A的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平.
N 生成A的反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃,B的一種同分異構(gòu)體的名稱為乙醛.
(2)①寫出E生成F的離子方程式5HOOC-COOH+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②寫出C2H2O2生成E的化學(xué)方程式([O]為含銅物質(zhì))OHC-CHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOC-COOH+4Cu2O↓+4H2O.
(3)C與E一定條件下反應(yīng)的生成物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為134g/mol.
(4)H分子含有4個(gè)碳,且為C2H2O2的同系物,H的同分異構(gòu)體中含有,且無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有8種.(不考慮立體異構(gòu))
(5)芳香化合物G僅含碳、氫、氧三種元素,相對分子質(zhì)量為110.G能與碳酸鈉反應(yīng),不能與碳酸氫鈉反應(yīng),且G分子中烴基上的一氯取代物只有一種.則G的結(jié)構(gòu)簡式為
(6)已知:
以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成正丁酸,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
B向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)
C向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙罝于試管口試紙顏色無 明顯變化原溶液中無NH4+
D常溫下,測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金屬性:S>C
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.室溫下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.a點(diǎn)所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1
B.b點(diǎn)所示溶液中c(HA)>c(A-
C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a>b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的PH=8.試回答下列問題:
(1)混合溶液PH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-(用離子方程式表示)
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-)>(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L,c(OH-)-c(HA)=1×10-8mol/L
(4)常溫下,將PH=2的酸HA溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液PH小于7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的PH大于7(填“大于”、“等于”或“小于”);將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液按PH由大到小的順序排列是A>B>D>C(填序號(hào))
A.NH4HCO3  B.NH4A          C.(NH42SO4  D.NH4Cl.

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3.下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3B.熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>Sil4
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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4.下列各溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.常溫下,c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
B.使pH試紙呈紅色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.加入鋁粉有氫氣生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D.常溫下,由水電離出的c(H+)•c(OH-)=1.0×10-26的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Ca2+

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