（9分）（1）電動汽車的動力系統(tǒng)由“10kW電機+144V鎳氫電池”組成。

鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應：Ni(OH)2=== NiO(OH)+1/2H2。其放電時正極電極反應式為_________________________________。

(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①單質(zhì)A為____________，單質(zhì)B為______________。

②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO2質(zhì)量為_________________。

③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質(zhì)錳，寫出其化學反應式：________________

 

（9分）

(l)NiO(OH)+ H2O+e===Ni(OH)2+OH-(2分)

⑵①S  Zn  （各2分）②8.7g（1分）③（2分）

解析:(1)鎳氫電池放電時，負極：H2－2e－＋2OH－=H2O  正極：NiO(OH)+ H2O+e===Ni(OH)2+OH-

（2）①經(jīng)過操作I可知單質(zhì)A為硫單質(zhì)；電解后，陽極生成MnO2，陰極產(chǎn)生了鋅。

②由電子守恒知道：MnO2～2e－～Zn，可求出，當陰極生成6.5gZn時陽極生成MnO2質(zhì)量為8.7g

③鋁與氧化物在高溫下的置換反應

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?四川）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池．磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：
方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出．
方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰．
在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：
請回答下列問題：
（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行．其原因是
為了防止亞鐵化合物被氧化
為了防止亞鐵化合物被氧化
．
（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有
CO2
CO2
、
H2O
H2O
、
NH3
NH3
（填化學式）生成．
（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為
Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
．
（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
．
（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［（CH3COO）2Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800 ℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是______________________________________________________。

（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有_________、_________、_________（填化學式）生成。

（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為__________________。

（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：___________________________。

（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為___________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省“晉商四�！备叨聦W期聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）（1）電動汽車的動力系統(tǒng)由“10kW電機+144V鎳氫電池”組成。
鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應：Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放電時正極電極反應式為_________________________________。
(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①單質(zhì)A為____________，單質(zhì)B為______________。
②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO2質(zhì)量為_________________。
③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質(zhì)錳，寫出其化學反應式：________________

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省“晉商四�！备叨聦W期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）（1）電動汽車的動力系統(tǒng)由“10kW電機+144V鎳氫電池”組成。

鎳氫電池的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應：Ni(OH)2=== NiO(OH)+1/2H2。其放電時正極電極反應式為_________________________________。

(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①單質(zhì)A為____________，單質(zhì)B為______________。

②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO2質(zhì)量為_________________。

③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質(zhì)錳，寫出其化學反應式：________________

 

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