某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導下設計了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：

（1）滴定反應達到終點的現(xiàn)象是：                                          。

（2）實施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                   （填化學式）試劑可達這一目的。

（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結果           （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl    AgSCN（填“＞”或“＜”＝。）

（5）若以Fe3+的溶液作指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3時，用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                  。

（1）溶液由無色變?yōu)檠t色

（2）酸性、HNO3

（3）偏高

（4）＞ 

（5）79.3%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
Q2-Q1
2
Q2-Q1
2
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，當測得上述反應平衡時NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
；
（2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關系
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
；
Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為
B
B
；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
13
13
（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省肇慶市高二上學期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①滴定管如圖所示，用       滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號

待測HCl溶液的體積(mL)

滴入NaOH溶液的體積(mL)

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

 

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________：

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題： 

①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 

③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙二酸(HOOC—COOH)俗稱草酸，易溶于水，易升華，受熱易分解。其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物。

某課外活動小組為了探索乙二酸的酸性強弱及乙二酸受熱分解產(chǎn)物，設計了如下實驗。

(1)用pH試紙測定等物質的量濃度的硫酸、乙二酸、醋酸溶液的pH，測得溶液的pH分別為a、b、c，且a＜b＜c。

①測定上述溶液pH的方法是________________________________________________。

②上述三種酸的酸性由強到弱的順序是__________________________________________。

(2)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖裝置進行實驗。

充分加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)乙裝置中U形管里出現(xiàn)少量液體，丙裝置中澄清石灰水變渾濁。待反應完成后，向乙裝置中U形管里加入少量無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍。

①根據(jù)上述實驗事實，推測乙二酸分解產(chǎn)物中一定有__________________________________。

②乙裝置的作用是________________________________________________________。

(3)根據(jù)丁裝置推測，乙二酸分解的產(chǎn)物中還可能有___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH= —Q1 kJ·mol-1

2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —Q2kJ·mol-1

     則反應NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=         kJ·mol-1。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生

上述反應， 當測得上述反應平衡時NO2與NO體積比為1:3，

則平衡常數(shù)K＝              。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的

平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH        0

（填“>”或“ <”）。

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。

（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因                       ；

（2）常溫下，比較0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關系                                   ；

Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；c. 20ml 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液；d. 40ml 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。

（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為       ；

A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c

（2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為       （設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省玉溪一中高三（上）月考化學試卷（10月份）（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=______kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，當測得上述反應平衡時NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H______0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因______；
（2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關系______；
Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為______；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為______（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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