【題目】一定溫度下,將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài),此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

(1)下列說法中,一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.正、逆反應均已停止 B. v(NO2)=2v(N2O4)

C.容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D.混合氣體的密度不變

E.混合氣體的壓強不變 F.混合氣體的顏色不變

(2)0~2 s內(nèi)反應的平均速率v(NO2)=___________________。

(3)達到平衡時容器中c(N2O4)=______________________

(4)達到平衡時,N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________

【答案】 EF 0.1 mol/(L·s) 0.4 mol/L 20%

【解析】(1)A項,化學平衡是動態(tài)平衡,正、逆反應不可能停止,故A錯誤;B項,用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比,故v(NO2)=2v(N2O4)無法判斷平衡狀態(tài),B錯誤;C項,達到化學平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,但具體量的關(guān)系與初始量和平衡移動程度有關(guān),故C錯誤;D項,容積為2L,氣體質(zhì)量不變,故混合氣體的密度始終不變,D錯誤;E項,該反應是氣體分子數(shù)增大的反應,壓強是一個不斷變化的量,當混合氣體的壓強不變時,說明反應已達平衡,E正確;F項,NO2紅棕色,N2O4無色,只要不平衡混合氣體的顏色就會改變,混合氣體的顏色不變說明反應已達平衡,F(xiàn)正確。綜上,選EF。

(2)經(jīng)2s達到化學平衡狀態(tài),此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L,0~2 s內(nèi)反應的平均速率v(NO2)= 0.2mol/L÷2s= 0.1 mol/(L·s)。

(3)1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中,N2O4的初始濃度為0.5 mol/L,發(fā)生反應:N2O42NO2(g),平衡時c(NO2)=0.2mol/L,則達到平衡時容器中c(N2O4)= 0.5 mol/L-0.1mol/L=0.4 mol/L。

(4)達到平衡時,N2O4轉(zhuǎn)化率為:0.1mol/L÷0.5 mol/L×100%=20%。

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【題目】醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下:

已知:I. M代表E分子結(jié)構(gòu)中的一部分

II.

請回答下列問題:

(1) 芳香烴A的質(zhì)譜圖如下圖,其名稱是____________________。

(2) E中所含官能團的名稱是________________________。

(3)由A制備F的反應類型是____________________。

(4)C能與NaHCO3溶液反應,反應①的化學方程式是____________________

(5)反應②中試劑ⅱ是_______________。(填序號)

a.高錳酸鉀酸性溶液 b.氫氧化鈉溶液

(6)寫出反應③的化學反應方程式____________

(7) J有多種同分異構(gòu)體,寫出其中所有符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

a.為苯的鄰位二元取代物,且與FeCl3可以發(fā)生顯色反應

b.與J具有相同的官能團,且能發(fā)生銀鏡反應

(8)以A為起始原料,選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷(),寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件):_____________。

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【題目】下列粒子中,與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A. OH B. F C. Na+ D. NH3

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

A. Na2O2與H2O反應:2+2H2O4OH-+O2

B. 金屬鈉投入水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2

C. CaCO3與醋酸溶液反應:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. KAl(SO4)2溶液與氨水反應:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

A. 常溫常壓下,28g N2所含有的原子數(shù)為NA

B. 標準狀況下,22.4 LSO3中含有的原子數(shù)為4NA

C. 1L 1.0 mol/L碳酸鈉溶液中所含陽離子的數(shù)目為2NA

D. 46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,以制取乙酸乙酯。

(1)試管A中的液體由以下試劑混合而成:①2mL乙醇;②3mL濃硫酸;③2mL 乙酸。一般況下,這三種試劑的加入順序是:先加入________(填序號,下同),再加入_________,最后加入③。

(2)為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前還應加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應采取的補救措施是:_________________________________________________________。

(3)試管B中盛放的試劑是___________________;反應結(jié)束后,分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____________。試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_______________。

(4)試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為:___________________________________

(5)該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g,該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。

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