7．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2，CH4，O2等均是溫室效應(yīng)的氣體
B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
C．磁共振譜可以鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

分析 A、根據(jù)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體成分判斷；
B、根據(jù)酸雨的形成原因判斷；
C、根據(jù)l-溴丙烷和2-溴丙烷的中有幾種不同的H原子分析；
D、根據(jù)可燃冰對(duì)煤、石油的影響判斷．

解答 解：A　CO2、CH4是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，而O2是空氣中的主要?dú)怏w，不是溫室氣體，故A錯(cuò)誤；
B、產(chǎn)生酸雨的主要原因是SO2氣體，使用清潔能源可以有效防止酸雨發(fā)生，故B正確；
C、l-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2CH3，含有3種不同的H原子，2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBrCH3，含有2種不同的H原子，用核磁共振氫譜可以鑒別l一溴丙烷和2一溴丙烷，故C正確；
D、合理開發(fā)可燃冰可以減少煤、石油等緊缺能源的使用，故D正確． 故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了常見的生活環(huán)境的污染和治理，涉及溫室效應(yīng)、酸雨乙基核磁共振氫譜等，屬于常識(shí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．44gCO2 的體積為22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
C．常溫常壓下，28gN2中所含的原子數(shù)目為2NA
D．如果11.2LN2中含有n個(gè)氮?dú)夥肿�，則阿佛加德羅常數(shù)一定為2n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)的是（　�。�
A．FeSO4B．MgSO4C．AlCl3D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍然能大量共存仍然能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、NH4+、NO3-B．K+、SO32-、Cl-、Na+
C．Ca2+、Cl-、Al3+、H+D．Na+、I-、NH4+、HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請(qǐng)回答下列問題．

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC（填反應(yīng)容器代號(hào)）．
（3）金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，25.6g銅粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正（A2）=2v逆（B2）
C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
D．達(dá)到平衡后，降低溫度A2　氣體的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．CoC12•6H20是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co（OH）3，還含少量Fe203、A1203、MnO等]制取CoC12•6H20的工藝流程如圖1：

己知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加Na2S03的作用是將Fe3+、Co3+還原．
（2）寫出浸出液中加氧化劑H202發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加Na2C03調(diào)pH至5.2的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A.2.0～2.5      B.3.0～3.5      C.4.0～4.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoC12•6H20的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgN03溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．若沉淀未烘干就直接稱量，則會(huì)導(dǎo)致粗產(chǎn)品中CoCl2•6H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果大于實(shí)際值（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�
A．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)（水不減少），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
B．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
C．
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．
表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列所涉及的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌
B．鎂條在二氧化碳中燃燒
C．用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣
D．用銅和氯化鐵溶液反應(yīng)，制作印刷電路板

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