Question

18．Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm³、質量分數36.5%的y鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度是0.4mol/L；
Ⅱ．向5.68g碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的I中稀釋后的鹽酸，將生成的CO₂氣體通入500mL的Na0H溶體中，氣體完全被吸收．若取此反應后的溶液100mL，并向該溶液中逐滴加入Ⅰ中稀釋后的鹽酸，產生的CO₂氣體體積（標況）與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示：
（1）500mLNa0H溶液的物質的量濃度是0.2mo/L；
（2）500mLNa0H溶液吸收的CO₂在標準狀況下的體積是1344mL；
（3）原混合物中碳酸鈣的質量分數是70.4%．

Answer 1

分析 Ⅰ．根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該鹽酸的濃度，然后根據稀釋過程中氯化氫的物質的量不變計算出稀釋后鹽酸的濃度；
Ⅱ．（1）加入50mL 0.4mol/L的稀鹽酸時生成的二氧化碳氣體體積達到最大，此時溶質為NaCl，根據鈉離子質量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），然后根據c=$\frac{n}{V}$計算出氫氧化鈉溶液的濃度；
（2）從加入20mL鹽酸開始生成二氧化碳氣體，根據NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知n（CO₂）=n（HCl）=（0.05L-0.02L）×0.4mol/L=0.012mol，再計算出500mL溶液完全反應生成二氧化碳的物質的量，最后根據V=nVm計算出生成二氧化碳體積；
（3）設出碳酸鈣、碳酸鎂的物質的量，分別根據混合物總質量、生成二氧化碳的物質的量列式計算．

解答 解：Ⅰ．密度為1.20g/cm³、質量分數36.5%的鹽酸的濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.20×36.5}{36.5}$mol/L=12mol/L，稀釋過程中氯化氫的物質的量不變，則稀釋后鹽酸的濃度為：$\frac{12mol/L×0.01L}{0.3L}$=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol/L；
Ⅱ．（1）加入50mL 0.4mol/L的稀鹽酸時生成的二氧化碳氣體體積達到最大，此時溶質為NaCl，根據鈉離子質量守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.4mol/L×0.05L=0.02mol，則加入的氫氧化鈉溶液的濃度為：$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；
（2）從加入20mL鹽酸開始生成二氧化碳氣體，根據NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知n（CO₂）=n（HCl）=（0.05L-0.02L）×0.4mol/L=0.012mol，500mL溶液與鹽酸完全反應生成二氧化碳的物質的量為：0.012mol×$\frac{500mL}{100mL}$=0.06mol，
標況下體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，
故答案為：1344mL；
（3）設混合物中含有碳酸鈣、碳酸鎂的物質的量分別為x、y，
則：100x+84y=5.68，根據C原子守恒可知：x+y=0.06，
聯立解得：x=0.04mol、y=0.02mol，
原混合物中碳酸鈣的質量為：100g/mol×0.04mol=4g，
原混合物中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{4g}{5.68g}$×100%≈70.4%，
故答案為：70.4%．

點評 本題考查了混合物反應的計算、物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．