電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力大�。覝叵�，用0．l00mol/LNH3-H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L HC1和CH3COOH的混合溶液，所得曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．①點溶液中C（H+）為0.200 mol/L
B．溶液溫度在①時最高
C．③點溶液中有c（C1-）＞c（CH3COO-）
D．③點后因離子數(shù)目減，少使溶液電導率略降低
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A、醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，導致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200 mol/L，故A錯誤．
B、酸堿中和反應是放熱反應，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，當氨水和鹽酸反應時放熱，但氨水和醋酸反應時因為醋酸電離吸熱導致該反應放出的熱量小于和鹽酸放出的熱量，起初是氨水與溶液中H+反應溶液中離子的物質(zhì)的量未變，但由于溶液體積增大，導致溶液中離子濃度減小，故電導率減�。S著氨水與CH3COOH反應生成醋酸銨，使溶液中自由移動離子的濃度增大，故電導率又增大．所以溶液溫度在②時最高，故B錯誤．
C、③點溶液中，醋酸根離子是弱根離子所以部分水解，氯離子不水解，導致溶液中氯離子濃度大于醋酸根離子濃度，故C正確．
D、③點后，溶液中離子濃度減小導致電導率降低，故D錯誤．
故選C．
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B. 溶液溫度高低為①〉③〉②

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D. ③點后因離子數(shù)目減少使溶液電導率略降低

 

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A．①點溶液中C（H+）為0.200 mol/L
B．溶液溫度在①時最高
C．③點溶液中有c（C1-）＞c（CH3COO-）
D．③點后因離子數(shù)目減，少使溶液電導率略降低

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