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2．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應．現通入4mol H2和4mol N2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L•s），則10s后容器中N2的物質的量是（　　）
A．1.6 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.6 mol

分析 根據速率之比等于其化學計量數之比計算氮氣表示的速率，計算參加反應的氮氣的物質的量，進而計算10s后氮氣物質的量．

解答 解：10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L•s），
則v（N2）=$\frac{1}{3}$v（H2）=$\frac{1}{3}$×0.12mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），
故參加反應的氮氣為：0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，
故10s后容器中N2的物質的量是：4mol-0.8mol=3.2mol，
故選：C．

點評 本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關阿伏伽德羅常數（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．32克O2所含的原子數目為2NA
B．1mol Cl2與1mol H2反應轉移電子數目為2NA
C．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列不是元素電負性應用的是（　�。�
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素的化合價
C．判斷化學鍵類型D．判斷化合物的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A、B、C、D有如下轉化關系．回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為，分子中含有的共價鍵類型有非極性鍵、極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）． C中含官能團名稱羥基；
（2）寫出反應的化學方程式和有機反應類型：
④，反應類型：加聚反應．⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應類型：加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出上述反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　�。�
A．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
B．把 Cl2通入FeCl2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入水中
D．氫氟酸滴到玻璃上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3B．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．非金屬性強弱：I＞Cl＞F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和為5．X元素原子最外層上的電子數是Y元素原子最外層與Z元素原子最外層電子數之和；Y元素最外層上電子數是其電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3型化合物，請回答問題：
（1）X的名稱氮、，Y的名稱碳，Z的名稱氫．
（2）XZ3的化學式為NH3，電子式為，分子間存在氫鍵．
（3）X最高價氧化物對應水化物的濃溶液與紅熱的Y單質反應的化學方程式為4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電解普通水和重水（${\;}_{2}^{1}$H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個數比是多少．

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