14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3B．原子半徑大小：Na＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．非金屬性強(qiáng)弱：I＞Cl＞F

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．同主族元素從上到下，元素半徑逐漸增大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的堿性越強(qiáng)；
D．同族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱．

解答 解：A．非金屬性N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故A正確；
B．同主族元素從上到下，元素半徑逐漸增大，同一周期，原子序數(shù)逐漸減小，即Na＞S＞O，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Li，則堿性KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．同族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，即F＞Cl＞I，故D錯(cuò)誤．故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握元素與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的相似性和遞變性的判斷，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請(qǐng)回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式：．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H2O2．
（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．央視焦點(diǎn)訪談節(jié)目在2010年10月報(bào)道，俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該有機(jī)物的分子式為C7H10O3
B．1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)．現(xiàn)通入4mol H2和4mol N2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（　　）
A．1.6 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系．
（1）如圖1是21LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=（a+c-b-d）kJ•mol-1（用代數(shù)式表示）．

（2）以甲醚（CH3-O-CH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的多少稱為該電池的比能量，關(guān)于甲醚堿性燃料電池與乙醇（CH3CH2OH）堿性燃料電池的下列說法中正確的是D（填序號(hào)）．
A．兩種燃料所含化學(xué)建類型完全相同               B．兩種燃料的燃燒熱相同
C．兩種燃料電池的比能量相同                    D．兩種燃料電池的正極反應(yīng)式相同
（3）如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計(jì)；A、B、C、D四個(gè)電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1．
①x為電源丁的正極．
②丙電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
③繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)斷開K2，閉合K1，電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，C極的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）水的電離方程式為：H2O?H++OH-，或2H2O?H3O++OH-．
（2）水的離子積表示式為：Kw=c（H+）×c（OH-），常溫下該數(shù)值為：1×10-14．
現(xiàn)有下列物質(zhì)：HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2．
（3）其中能抑制水的電離的物質(zhì)有HNO3、NH3•H2O；
（4）能促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl；
（5）不會(huì)破壞水的電離平衡的物質(zhì)有KCl、Ba（ NO3）2；
（6）從上述變化中得出的規(guī)律是：酸和堿會(huì)抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽能促進(jìn)水的電離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a
fhi
bej
cdgk
l
（1）請(qǐng)寫出上述元素d3+的核外電子排布式1s222s2p63s23p63d5；
（2）請(qǐng)寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序Cl＞Al＞Mg（寫元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號(hào)）；
（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式，它是由δ鍵（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）形成的共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l）；△H=-2165KJ/mol；
又知H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是1016.5 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．氯化氫 B．二氧化碳  
C．氮?dú)?nbsp;D．氯化鎂  

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