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7．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑．
（2）氯化銨常用于焊接． 如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：
4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
①配平此氧化還原反應方程式．
②該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有1.2NA個電子轉移．

分析 （1）由圖可知，Ⅳ為有水參加的氧化還原反應；
（2）反應中Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，轉移6mol電子，由電子守恒、原子守恒分析．

解答 解：（1）由圖可知，Ⅳ為有水參加的氧化還原反應，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；
（2）①Cu由+2價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數為2，銅前面的系數為3，再結合原子守恒可知，反應為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案為：4；2；3；1；1；4；
②N元素失去電子被氧化，Cu元素得到電子，則CuO為氧化劑，故答案為：氮；CuO；
③由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6×NA=1.2NA，故答案為：1.2NA．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是（　　）
A．增加LaNi5H6（s）的量B．降低溫度
C．減小壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（　�。�
①Al  
②Al2O3  
③Al（OH）3  
④Na2CO3溶液  
⑤Ca（HCO3）2溶液  
⑥KHSO4溶液．
A．①②③⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　　）
A．降溫后逆反應速率增大B．逆反應是放熱反應
C．A、B、C、D均為氣體D．若A、B是氣體，則D是液體或固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（　　）
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．干冰、鐵、冰水混合物
C．生石灰、白磷、熟石灰D．堿石灰、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于金屬的腐蝕及防腐說法錯誤的是（　�。�
A．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損鐵的腐蝕速率加快
B．為了防止鋼鐵設備腐蝕，利用外加電流的陰極保護法，應另附加一惰性電極，惰性電極作陰極
C．可以采用改變金屬組成或結構的方法防止金屬腐蝕
D．為保護海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲入鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．綠色能源是指使用時不會對環(huán)境造成污染的能源．下列屬于綠色能源的是（　�。�
①太陽能②風能③石油④煤⑤木材⑥潮汐能．
A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數（Ksp）分別是：
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列說法正確的是（　�。�
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體，加200 g 水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag+ 的物質的量濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．合成氣（C0+H2）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機基礎原料和產品．
（一）煤化工生產中生產合成氣的反應為：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C0（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
     H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）=H20（g）△H3=-242kJ•mol-1
（1 ）反應C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在高溫（填高溫或低溫）下自發(fā)進行，理由是△H1=△H2-△H3=131.5kJ＞0，△S＞0．
（2）在恒溫恒容下，同時放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四種物質，下列事實能夠說明反應C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已達到平衡的是ACD．
A．反應體系中，混合氣體的密度不再改變
B．反應體系中，各組分的物質的量相等
C．反應體系中，當有2molH-0鍵斷裂的同時有1molH-H鍵斷裂
D．混合氣體的平均相對分子質量為18且保持不變
（二）天然氣化工中生產合成氣的主要反應為：
   2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=-23kJ•mol-1
在恒容容器中按物質的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在壓強為1.01×105Pa、不同溫度下測得CH4的平衡轉化率如圖所示：
（3）圖中所表示的CH4的平衡轉化率隨溫度變化的曲線，實質上是多個反應共同作用的結果．與之相關的反應還有以下三個反應：
I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=-802kJ•mol-1
Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ•mol-1
Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=-35kJ•mol-1
你認為上述反應中，在高溫下占主導地位的是Ⅱ（填反應序號）．
（4）根據平衡移動原理，請在圖中畫出壓強為5.05×105Pa時CH4的平衡轉化率隨溫度的變化曲線．
（5）工業(yè)上常用選擇性來判斷不同反應條件下目標產物的產率，即：選擇性=$\frac{目標產物的產率}{反應原料的轉化率}$，現有實驗測得反應2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]投料時反應達平衡后CH4的轉化率及H2、CO的選擇性，所測數據如表所示：
碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]1：0.251：0.51：11：1.25
CH4轉化率0.400.880.980.99
H2選擇性0.980.930.670.40
CO選擇性0.990.940.650.32
最佳碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]為1：0.5．假設按碳氧比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{O}_{2}）}$]=l：1投料，反應容器的體積為VL，通入CH4和02各amol，請列式表示平衡時容器內C0的濃度（用a、V的代數式表示）$\frac{a×0.98×0.65}{V}$mol/L．

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