Question

8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
②將AlCl₃溶液加熱蒸干最終得不到無水AlCl₃固體
③二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色變深
④常溫下，將1mLpH=2的醋酸溶液加水稀釋到l00mL后，測其PH＜4
⑤氨水應密閉保存
⑥配制硫酸亞鐵溶液時加入鐵粉以防止其變質(zhì)
⑦自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用變成CuSO₄溶液，滲透到深層遇閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．

• A． ③⑥
• B． ⑤⑦
• C． ①②⑥
• D． ③④

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：①飽和食鹽水溶液的方法來收集氯氣，相當于對Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO加入NaCl，增大了Cl^-的難度，使平衡向逆反應方向移動，降低了氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故①不選；
②將氯化鋁溶液加熱蒸干，水解生成的鹽酸易揮發(fā)，促進水解平衡正向移動，所以最終得不到氯化鋁固體，能用勒夏特列原理解釋，故②不選；
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系中存在2NO₂ N₂O₄，縮小體積平衡向正向移動，NO₂減少，顏色應該變淺，但是顏色卻是加深的，不能用平衡移動原理解釋，故③選；
④加水稀釋促進醋酸電離，能用勒沙特列原理解釋，故④不選；
⑤氨水中存在化學平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O，平衡是放熱反應溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進行，避免氨氣揮發(fā)，能用勒沙特列原理解釋，故⑤不選；
⑥加入鐵還原三價鐵發(fā)生氧化還原反應，不存在平衡的問題，不能用平衡移動原理解釋，故⑥選；
⑦硫化銅沉淀溶解度小于硫化鉛、ZnS，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，實質(zhì)是對沉淀溶解平衡的破壞，能用平衡移動原理解釋，故⑦不選；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，影響因素的分析，平衡移動原理的理解是解題關鍵，題目難度中等．