Question

19．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A． 已知中和熱為57.3kJ/mol，則HCl+NaOH═NaCl+H₂O△H=-57.3kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ/mol
• C． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• D． 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

分析 A．熱化學方程式中沒有注明各物質的狀態(tài)；
B．結合燃燒熱的概念、蓋斯定律的內容分析；
C．可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應；
D．燃燒熱中水的狀態(tài)應該是穩(wěn)定的液態(tài)水．

解答 解：A．該熱化學方程式中沒有注明反應物、生成物達到狀態(tài)，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，因此2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反應熱為△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；
C．需要加入才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如：可燃物的燃燒也需要加熱，但屬于放熱反應，故C錯誤；
D.101kp下，1mol CH₄燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，水不能為氣態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確燃燒熱、中和熱及蓋斯定律的內容為解答關鍵，注意反應熱與反應條件沒有必然關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．