Question

【題目】800°C時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，測(cè)得n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

(1)NO的平衡濃度c(NO)=____________________。

(2)下圖中表示NO2的變化的曲線______________。(填字母)

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器內(nèi)NO、O2、NO2同時(shí)存在

(4)下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度

C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑

(5)下圖中的曲線表示的是其它條件一定時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示v(正)<v(逆)的點(diǎn)是____________。(填選項(xiàng))

A．a B．b C．c D．d

Answer 1

【答案】0.035mol/L b B C A

【解析】

（1）根據(jù)平衡時(shí)濃度不變分析；

（2）結(jié)合方程式分析平衡時(shí)二氧化氮的濃度，進(jìn)而確定曲線；

（3）根據(jù)平衡的判斷依據(jù)進(jìn)行分析；

（4）條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響分析；

（5）根據(jù)反應(yīng)都要到平衡分析各點(diǎn)的進(jìn)行方向。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，平衡時(shí)一氧化氮時(shí)的濃度為；

（2）根據(jù)方程式計(jì)算分析，二氧化氮的平衡濃度為0.065mol/L，所以b為該曲線；

（3）A．v(NO2)=2v(O2)沒有說明反應(yīng)的方向，不能說明反應(yīng)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可以說明反應(yīng)到平衡，故B正確；

C．v逆(NO)=v正(O2) 表示正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤；

D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，故容器內(nèi)NO、O2、NO2同時(shí)存在不能說明到平衡，故D錯(cuò)誤；

故選B。

（4）A．及時(shí)分離出NO2氣體，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

故選C。

（5）曲線上的各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，正逆反應(yīng)速率相等，a點(diǎn)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)高，說明該反應(yīng)向逆向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故正確；c點(diǎn)一氧化氮轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)低，說明該反應(yīng)向正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。故選A。