17．已知同溫同濃度時(shí)，①H2CO3比H2S的電離（一級(jí)電離）常數(shù)大，②H2S比HCO3-的電離常數(shù)大（即H2S的K1比H2CO3的K2大），根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律，下列反應(yīng)中不正確的是（　　）
A．Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB．Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
C．2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D．NaHS+H20+CO2=NaHCO3+H2S

分析 弱酸的電離程度越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)其電離程度可知，H2CO3、H2S、HCO3-酸性依次減弱，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理判斷反應(yīng)能否發(fā)生，據(jù)此解答．

解答 解：A．H2S的酸性比HCO3-酸性強(qiáng)，比H2CO3酸性弱，所以H2S與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHCO3和NaHS，故A正確；
B．H2CO3、H2S、HCO3-酸性依次減弱，所以碳酸與硫化鈉反應(yīng)生成NaHS和NaHCO3，故B正確；
C．碳酸酸性比氫硫酸強(qiáng)，氫硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)不可能生成碳酸，故C錯(cuò)誤；
D．H2S的酸性比HCO3-酸性強(qiáng)，碳酸與硫氫化鈉反應(yīng)生成NaHCO3和H2S，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其應(yīng)用，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)酸制取弱酸的原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化．下列表述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A-和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．
回答下列問(wèn)題：
（1）D2+的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）四種元素中第一電離能最小的是K
（3）電負(fù)性最大的是F．（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到上層液體呈紫色
B．液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時(shí)應(yīng)加少量水液封
C．Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，可類推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)
D．HX的還原性順序?yàn)椋篐F＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列常溫下的下列物質(zhì)屬于所氣態(tài)有機(jī)物的是 （　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

當(dāng)它完全水解時(shí)，可得到的產(chǎn)物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．“亞硫酸銨吸收法”用（NH4）2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測(cè)得25℃時(shí)溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n（HSO${\;}_{3}^{-}$）：n（H2SO3）=1：1，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（NH4+）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）=3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過(guò)程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（l）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實(shí)驗(yàn)操作參考760101020
②廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．

（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會(huì)形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在方框內(nèi)填上相應(yīng)數(shù)字配平下列離子方程式，并把所缺的物質(zhì)補(bǔ)齊．
□C2O42-+□Mn04-+□16H+=□CO2↑+□Mn2++□8H20．

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