Question

【題目】常溫下，取0.2molL-1HA溶液與0.2molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液中由水電離出的c(H+)_________0.1molL-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列_________(填字母序號(hào))．

Answer 1

【答案】（1）＞（2）＞（3）A＞B＞D＞C

【解析】

試題分析：（1）該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)，故答案為：＞；

（2）將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強(qiáng)，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以NH4HCO3中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7，故答案為：＞；

（3）(NH4)2SO4 和NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個(gè)數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，故答案為：A＞B＞D＞C。