Question

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科的特色語(yǔ)言，化學(xué)用語(yǔ)可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。

（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

（2）物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對(duì)的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分別寫出KMnO4(H+)與H2O2混合，酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_________、_______。

（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：________________、_________________。

（4）向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣，請(qǐng)寫出離子方程式：_____。

（5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質(zhì)的量比為4：9混合，請(qǐng)寫出離子方程式：______。

Answer 1

【答案】 S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋ 5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O 2Fe2++2H++2H2O2= 2Fe3++2H2O SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 2NH4+ +2Al3+ + 4SO42- + 4Ba2+ + 9OH- = Al(OH)3↓ + 2NH3·H2O +AlO2- + 2H2O + 4BaSO4↓

【解析】(1)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋，故答案為：S2O32-＋4Cl2＋5H2O===2SO42-＋8Cl－＋10H＋；

(2)氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，KMnO4(H+)能夠?qū)?/span>H2O2氧化生成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O，酸性環(huán)境下H2O2能夠?qū)?/span>FeCl2氧化生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為：5H2O2+2MnO4－+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O；2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O；

(3)將SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明鐵離子被二氧化硫還原生成亞鐵離子，但立即又變?yōu)樽攸S色，是亞鐵離子被溶液中的硝酸氧化，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化硫被氧化為硫酸根離子，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，淺綠色又變?yōu)樽攸S色的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，故答案為：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O；

(4)亞鐵離子、溴離子均具有還原性，但亞鐵離子還原性強(qiáng)，與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，而溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故答案為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2；

(5)假設(shè)溶液中含有4molNH4Al(SO4)2，則電離出4mol NH4+，4mol Al3+，8mol SO42-；加入9mol Ba(OH)2，完全沉淀生成8molBaSO4，銨根離子和鋁離子中，鋁離子首先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，消耗12mol OH-，然后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，消耗4mol OH-，剩余的2mol OH-能夠溶解2mol氫氧化鋁沉淀，因此反應(yīng)后生成8molBaSO4，2mol Al(OH)3，2mol AlO2-，4molNH3·H2O，反應(yīng)的離子方程式為4NH4+ +4Al3+ + 8SO42- + 8Ba2+ + 18OH- = 2Al(OH)3↓ + 4NH3·H2O +2AlO2- + 4H2O + 8BaSO4↓，約簡(jiǎn)為2NH4+ +2Al3+ + 4SO42- + 4Ba2+ + 9OH- = Al(OH)3↓ +2 NH3·H2O +AlO2- + 2H2O + 4BaSO4↓，故答案為：2NH4+ +2Al3+ + 4SO42- + 4Ba2+ + 9OH- = Al(OH)3↓ +2 NH3·H2O +AlO2- + 2H2O + 4BaSO4↓。