【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是

①第二主族元素的單質(zhì)從上到下，失電子能力減弱

②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)

③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子

④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

⑤還原性：S2－＞Cl－＞Br－

⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥

【答案】C

【解析】試題分析：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性逐漸增強，①錯誤；②一般情況下主族元素中，若元素存在最高正化合價，則元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，若元素的非金屬性很強，則沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價，②錯誤；③同周期主族元素的原子半徑越小，電子受到的吸引力就越強，則越難失去電子，③正確；④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強，但是水溶液的酸性不一定越強，如非金屬性F>Cl，但是HF是弱酸，而HCl是強酸，④錯誤；⑤元素的非金屬性：Cl＞Br＞S，則陰離子的還原性：S2－＞Br－＞Cl－，⑤錯誤；⑥元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，⑧正確。因此有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確是③⑥，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是

A. K2SO4 B. CH3COOH C. CuSO4 D. Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度是( )

A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑦

3

①

③

⑤

⑥

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素符號是_________。非金屬性最強的元素單質(zhì)與水反應的化學方程式是____________________________。

（2）上述元素中，其單質(zhì)常用作半導體材料的是_________（填元素名稱）

（3）元素①形成的穩(wěn)定氧化物，可在呼吸面具中作供氧劑，供氧原理是（用化學方程式表示）________________________________________________。

（4）②③⑤三種元素形成的離子, 離子半徑最小的是_____（填離子符號）。①③⑤三種元素最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（安徽省淮北市第一中學2017屆高三）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X和W，Z和R分別同主族，X是短周期中原子半經(jīng)最小的元素。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。W 是金屬元素，W+與Z2-的核外電子排布相同，下列說法不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：X2Z>YX3>X2R

B. Z、W、R形成的某種化合物在稀硫酸中可能發(fā)生氧化還原反應

C. Y、R的最高價氧化物對應的水化物濃溶液均有強氧化性

D. X、Y、Z只能形成共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【甘肅省西北師范大學附屬中學2017屆高三下學期第四次校內(nèi)診斷考試理科綜合-化學試題】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 將lmolCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2[NA—N(C12)](N表示粒子數(shù)）

B. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

C. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應能產(chǎn)生2.5mol H2

D. 相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。

（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。

（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。

分別取2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_______。

（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氣泡的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B. CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol

C. CH4 (g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D. 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關方程式。

（1）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________；

（2）物質(zhì)氧化性和還原性的強弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分別寫出KMnO4(H+)與H2O2混合，酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_________、_______。

（3）化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：________________、_________________。

（4）向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣，請寫出離子方程式：_____。

（5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質(zhì)的量比為4：9混合，請寫出離子方程式：______。

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