Question

【題目】欲用NaOH固體配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。請回答：

（1）NaOH的相對分子質量是___，摩爾質量是___。

（2）配制該溶液應選用____mL容量瓶。

（3）用托盤天平稱取____gNaOH固體。

（4）將稱好的固體放入____中，用適量蒸餾水溶解。

（5）將恢復至室溫的液體用___引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用____滴加蒸餾水至_____的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

（7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（8）若實驗中遇到下列情況，對溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？

A．在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液____。

B．定容時，俯視容量瓶刻度線_____。

C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線____。

D．稱量氫氧化鈉時把氫氧化鈉放在了托盤天平的右盤（用到了游碼）___。

E．把溶液注入用蒸餾水洗凈而末干的容量瓶中____。

F．未冷卻至室溫就把溶液注入容量瓶中____。

Answer 1

【答案】40 40g/mol 1000 4.0 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 凹液面 不能 偏小 偏大 偏小 偏小 無影響 偏大

【解析】

（1）以克為單位，氫氧化鈉的摩爾質量的數(shù)值與氫氧化鈉的式量相等；

（2）容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應選用大于等于該體積的容量瓶；

（3）根據(jù)m=nM進行計算；

（4）固體應放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

（5）向容量瓶中轉移液體時，用玻璃棒引流；

（6）根據(jù)定容時操作進行分析；

（7）容量瓶只能作配制容器，不能作存放容器；

（8）根據(jù)c=n/V進行誤差分析。

（1）NaOH的相對分子質量是40，摩爾質量40g/mol；

故答案是：40；40g/mol；

（2）容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應選用1000mL容量瓶；

故答案為：1000；

（3）用NaOH固體配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要NaOH的質量m=0.1mol/L×1L×40g/mol=4.0g；

故答案為：4.0；

（4）將稱好的固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

故答案：燒杯；

（5）把液體轉移到容量瓶中，用玻璃棒進行引流；

故答案：玻璃棒；

（6）定容時向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；

故答案為：膠頭滴管；凹液面；

（7）容量瓶只能作配制容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中；

故答案為：不能；

（8）A．在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏��；

B．定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；

C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線，會導致溶液濃度偏��；

D．托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，如果放在右盤中，稱量出氫氧化鈉的質量偏小(帶有游碼)，所配溶液的濃度偏��；

E．把溶液注入用蒸餾水洗凈而末干的容量瓶中，不影響所配溶液的總體積，溶液的濃度不變，對結果無影響；

F．未冷卻至室溫就把溶液注入容量瓶中，溶液冷卻到室溫后，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大；

故答案為：偏��；偏大；偏小；偏��；無影響；偏大。