【題目】物質(zhì)中，相鄰的原子間__________，叫做化學(xué)鍵。下列各物質(zhì)所發(fā)生的變化，主要克服了哪種類型的化學(xué)鍵或作用力，把名稱填入空格中：

（1）碘化氫溶于水_______

（2）生石灰熔化_________

（3）汽油揮發(fā)_______

【答案】強烈相互作用 共價鍵 離子鍵 分子間作用力

【解析】

相鄰的原子之間通過強烈的相互作用，形成化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成判斷克服的作用力。

物質(zhì)中，相鄰的原子間強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

（1）碘化氫屬于共價化合物，溶于水，電離出氫離子和碘離子，破壞H-I共價鍵；

（2）生石灰屬于離子化合物，熔化，電離出自由移動的鈣離子和氧離子，破壞離子鍵；

（3）汽油分子之間存在分子間作用力，揮發(fā)需破壞分子間作用力；

答案： 強烈相互作用 共價鍵 離子鍵 分子間作用力

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲用NaOH固體配制950mL0.1molL-1的NaOH溶液。請回答：

（1）NaOH的相對分子質(zhì)量是___，摩爾質(zhì)量是___。

（2）配制該溶液應(yīng)選用____mL容量瓶。

（3）用托盤天平稱取____gNaOH固體。

（4）將稱好的固體放入____中，用適量蒸餾水溶解。

（5）將恢復(fù)至室溫的液體用___引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用____滴加蒸餾水至_____的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

（7）配制好的溶液___（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（8）若實驗中遇到下列情況，對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液____。

B．定容時，俯視容量瓶刻度線_____。

C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線____。

D．稱量氫氧化鈉時把氫氧化鈉放在了托盤天平的右盤（用到了游碼）___。

E．把溶液注入用蒸餾水洗凈而末干的容量瓶中____。

F．未冷卻至室溫就把溶液注入容量瓶中____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列問題。

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體________g。

（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是_______g（1g以下用游碼）。

（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________、________。

（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏低的是________

A．加水時超過刻度線 B．忘記將洗滌液加入容量瓶 C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理 D．定容后搖勻，液面低于刻度線 E．稱量時砝碼生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變：（ 1） 道爾頓實心球式原子模型（ 2） 盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型（ 3） 湯姆生葡萄干面包式原子模型（ 4） 近代量子力學(xué)原子模型（ 5） 玻爾軌道式原子模型。 下列排序符合歷史演變順序的是（ ）

A.（1）（3）（2）（5）（4）B.（1）（2）（3）（4）（5）

C.（1）（5）（3）（2）（4）D.（1）（3）（5）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知磷可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)物為PCl3和PCl5：①2P+3Cl2→2PCl3 ②2P+5Cl2→2PCl5。

（1）若有1.0mol磷完全按①式反應(yīng)，消耗Cl2的體積在標(biāo)準狀況下為___L。

（2）若有12.4g磷與0.90mol氯氣同時發(fā)生①、②兩式反應(yīng)，反應(yīng)后磷與氯氣均無剩余。計算產(chǎn)物中PCl3和PCl5的物質(zhì)的量_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240 mL:

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動

其正確的操作順序為___。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、__。

（2）某同學(xué)欲稱量NaOH固體，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱取___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是____。

（4）將配制好的溶液取出10mL，加水稀釋成100mL

①稀釋后的溶液濃度為____。

②若要和0.2mol·L-1鹽酸反應(yīng)，需要鹽酸的體積____mL。

③寫出和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等是

A.180mL1mol·L1的NaClB.75 mL2mol·L1的NH4Cl

C.150mL3mol·L1的KClD.75 mL2mol·L1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫的單質(zhì)有橙色、無色、紅棕色三種顏色的蒸氣。對三種蒸氣的測定結(jié)果是：①橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準狀況下是11.4 g/L，則它的化學(xué)式為______；②無色蒸氣對H2的相對密度是64，則它的化學(xué)式為_______；③紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積氧氣的6倍，則它的化學(xué)式為________。此事實說明，硫的單質(zhì)存在同素異形現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實驗可分解為如下各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗上口的小孔；

H.靜置、分層。

就此實驗完成下列填空：

①正確操作步驟的順序是(填寫各操作的編號字母)

___→___→___→A→___→G→E→F

②上述步驟E的操作中應(yīng)注意______。

③上述步驟G操作的目的是___。

④能用CCl4，從碘水中萃取碘的原因是_____。

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