Question

3．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是B．
（2）如果不能，說明其原因A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式：正極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺、負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池；2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的電解質(zhì)氯化鐵為電解質(zhì)，以此來解答．

解答 解：（1）A中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，而B中Cu、Fe元素的化合價變化，為放熱的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，故答案為：B；
（2）A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，則不能，故答案為：A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，正極為碳棒，正極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：正極反應(yīng)為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺、負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評 本題考查原電池的設(shè)計，為高頻考點，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系、電極反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．